【题目】下列微粒的结构示意图中,表示带2个单位负电荷的阴离子的是( )
A.B.C.D.
【答案】A
【解析】
根据当核电荷数=质子数=核外电子数,为原子;当核电荷数=质子数>核外电子数,为阳离子;当核电荷数=质子数<核外电子数,为阴离子,当质子数比核外电子数少2时,该微粒是带两个单位负电荷阴离子。本题考查学生根据核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的理解与掌握,并能灵活应用的能力。
A. 由图示可知:核电荷数=质子数=8<核外电子数=10,为阴离子,核外电子数比质子数多2,所以该微粒是带两个单位负电荷的阴离子,故A符合题意;
B. 根据粒子结构示意图,可知核电荷数=质子数=核外电子数=10,为原子,故B不符合题意;
C. 由图示可知:核电荷数=质子数=12>核外电子数=10,为带两个单位正电荷的阳离子,故C不符合题意;
D. 由图示可知:核电荷数=质子数=9<核外电子数=10,为带一个单位负电荷的阴离子,故D不符合题意。
故选A。
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【题目】在元素周期表中,硫元素的信息如图所示,下列从图中获得的信息不正确的是( )
A. 在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8
B. 硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2﹣
C. 硫原子里,质子数=中子数=电子数=16
D. 一个硫原子的相对原子质量是32.06克
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【题目】A ~F是六种常见的物质,分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成,请回答下列问题:
(1)A是一种氧化物,可用作干燥剂,A与C反应能生成E,A的俗称为___________。
(2)B、C常温下均为液体,且组成元素相同,B在一定条件下可生成C,B的化学式为_______。
(3)对NaOH溶液依次进行实验,现象如图所示:
①D和E两种物质分别是________、________(写化学式)。
②加入F的溶液后,沉淀溶解并产生大量气泡,用化学方程式表示产生此现象的原因______。
③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、_______,下列离子不能与该溶液中的离子共存的是__________。
aOH- bMg2+ cCO32- dNO3-
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【题目】回答下列有关的实验问题:
(1)实验一中,打开止水夹进入瓶中的水大于五分之一,其原因是_____________;
(2)实验二中,验证了分子具有的性质是___________________;
(3)实验三电解水过程中,正、负两极产生气体的体积比约为_________;质量比为________。
(4)实验四中发生的反应用化学方程式表示为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。若用其验证质量守恒定律不能得到正确结论,在不更换药品的情况下改进,使其遵守质量守恒定律,你的改进方法是_______。
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【题目】某同学配制50g6%氯化钠溶液,整个操作过程如下图所示,回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为______(填序号,下同),其中操作错误的是______.
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______,需称取氯化钠______g.
(3)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是______(填序号).
A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠
(4)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应______.
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节游码 D.添加砝码
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【题目】元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息:
1H 氢 | 2He 氦 | |||||||
3Li 锂 | 4Be 铍 | 5B 硼 | 6C 碳 | 7N 氮 | 8O 氧 | 9F 氟 | 10Ne 氖 | |
llNa 钠 | 12Mg 镁 | 13A1 铝 | 14Si 硅 | 15P 磷 | 16S 硫 | 17C1 氯 | 18Ar 氩 | |
19K 钾 | 20Ca 钙 | …… |
认真分析信息,回答:
(1)地壳中含量最多的非金属元素的符号是______。
(2)表示的是(填符号)__________;
(3)请画出13号元素原子结构示意图________,属于_______元素(填“金属”或“非金属”),该元素在化学反应中比较容易_______(填“得到”或“失去”)电子变成____(填“阴”或“阳”)离子。
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【题目】实验室制取氧气时,在试管中加热一定量高锰酸钾固体,随着反应的发生,纵坐标表示的是( )
A. 高锰酸钾的质量 B. 氧气的质量
C. 锰元素的质量分数 D. 固体物质的质量
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【题目】如图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。请计算:
(1)计算琥珀酸亚铁的相对分子质量_________________。
(2)琥珀酸亚铁中碳元素的质量分数为________________(结果保留一位小数)。
(3)琥珀酸亚铁在口服片中的质量分数为___________________。
(4)按治疗用量服用,成人每天最多补充铁元素的质量为___________g(请写出计算过程,结果保留两位小数)。
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