Question

2．钙元素是构成人体的重要组分，它使得骨髄和牙齿具有坚硬的结构支架．如图①是钙原子的结构示意图．请回答下列问题：

（1）①中x=8．
（2）图中A、B、C、D四种粒子属于3种元素．
（3）C元素D元素组成化合物的化学式是MgF₂．
（4）A、B、C、D四种粒子中与图①所示的钙元素化学性质相似的是D（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
（5）对图E中提供的信息理解不正确的是AD．
A．属于非金属元素   B．质子数为20    C．元素符号为Ca     D．相对原子质量为40.08g．

Answer 1

分析 （1）由原子中质子数=核外电子数，进行分析解答．
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．
（3）C元素与D元素的核内质子数分别是9、12，分别为氟元素、镁元素，据此进行分析解答．
（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．
（5）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

解答 解：（1）原子中质子数=核外电子数，则20=2+8+x+2 x=8．
（2）图中A、B、C、D四种粒子的核内质子数分别是2、12、9、12，B和D核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素．
（3）C元素与D元素的核内质子数分别是9、12，分别为氟元素、镁元素；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-1价；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，则该元素的化合价为+2价；写出化合物的化学式为MgF₂．
（4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由图①可知，该粒子的最外层电子数为2，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为2．A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；D的最外层电子数为2，与图①所示的钙元素化学性质相似．
（5）A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钙，属于金属元素，故选项说法错误．
B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为20；根据原子序数=质子数，则该元素的质子数为20，故选项说法正确．
C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，元素符号为Ca，正确；
D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为40.08，单位不是克，故选项说法不正确．
故答案为：（1）8；（2）3；（3）MgF₂；（4）D；（5）AD．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．