Question

20．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们既有相同点，又有不同之处．
（1）它们水溶液的pH都＜7（填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶．

Answer 1

分析 （1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答．

解答 解：（1）硫酸和盐酸均显酸性，它们水溶液的pH都＜7．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸具有挥发性，故瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶．
故答案为：（1）＜；（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（3）浓盐酸．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键．