Question

为测定某粉末状黄铜（即Cu—Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加稀盐酸的质量（g）	10	10	10	10
剩余固体质量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）9.75g黄铜样品中铜的质量　        　g；
（2）计算9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出多少克氢气？（写出解题过程）
（3）第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌        （填“是”或“不是”） 恰好完全反应，理由：                                                            。

Answer 1

（1）7.80
（2）解：设9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为x。
Zn  +  2HCl = ZnCl₂ + H₂↑    
65                  2
（9.75-7.80）g        x 

x=0.06g                             
答：9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为0.06g。
（3）是（1分）     由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是9.75g﹣9.1g=0.65g，第二次反应消耗锌的质量=9.10g﹣8.45g=0.65g，每加入10g盐酸可消耗锌的质量为0.65g，所以可知到第三次时10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌。

解析试题分析：由题意得：
（1）黄铜中锌能与盐酸反应，而铜不能，故9.75g黄铜样品中铜的质量7.80g。
（2）设，9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出氢气的质量为x。
Zn  +  2HCl = ZnCl₂ + H₂↑    
65                  2
（9.75-7.80）g       x 

x=0.06g                             
答：9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为0.06g。
（3）第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌是恰好完全反应，理由是：由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是9.75g﹣9.1g=0.65g，第二次反应消耗锌的质量=9.10g﹣8.45g=0.65g，每加入10g盐酸可消耗锌的质量为0.65g，所以可知到第三次时10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌。
考点：根据化学方程式计算；金属活动性。
点评：本题难度较大，首先要分析得出锌的活动性强于氢，能与盐酸反应，生成氢气；而铜的活动性弱与氢，不能与盐酸反应；然后根据锌的质量求解氢气的质量。
根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。