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    化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用 温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

    编号

    盐酸

    NaOH溶液

    △t/℃

    1

    3.65﹪

    2.00﹪

    3.5

    2

    3.65﹪

    4.00﹪

    x

    3

    7.30﹪

    8.00﹪

    14

    (1)表中x =　　　 。

    (2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

    ⑶关于实验中的细节和意外情况：

    ①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　 。

    ②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

    ③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是　　　　　　　　　　　　 。

    ④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；你认为：② 可能是__________； ③ 可能是_________________________。

    (1)   7     。(2)U型管中液面左低右高

    ⑶ ① 防止稀盐酸过量       ② 使反应充分     ③ 氢氧化钠溶液中含有碳酸钠

    1、  ④Na2CO3     NaOH与Na2CO3的混合物

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
     
    ．
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
     
    ．
    方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
     
    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈
     
    性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法
     
    ，②观察到的现象
     
    ．
    方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温
    度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．
    编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
    1 3.65% 2.00% 3.5
    2 3.65% 4.00% x
    3 7.30% 8.00% 14
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    （1）表中x=
     
    ．
    （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据
     
    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
    （3）关于实验中的细节和意外情况：①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是
     
    ．②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是
     
    ．③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是
     
    ．④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是
     
    ； ③可能是
     
    ．
    （4）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求：
    （1）样品中氢氧化钠的质量；
     

    （2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；
     

    （3）在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图．
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    （已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    15、化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
    编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
    1 3.65% 2.00% 3.5
    2 3.65% 4.00% x
    3 7.30% 8.00% 14
    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
    （1）表中x=
    7
    ．
    （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据
    集气瓶内有气泡冒出
    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
    （3）关于实验中的细节和意外情况：
    ①实验中，氢氧化钠必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是
    防止氢氧化钠过量
    ．
    ②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是
    使反应充分
    ．
    ③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是
    氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
    ．
    ④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是
    Na2CO3
    ； ③可能是
    NaOH与Na2CO3的混合物
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．精英家教网
    I、实验方案
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：
     
    ．
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
     
    ．
    方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果
    NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
    编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
    1 3.65% 2.00% 3.5
    2 3.65% 4.00% x
    3 7.30% 8.00% 14
    （1）表中x=
     
    ．
    （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据
     
    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
    II、实验中的意外情况
    在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
    （1）小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的
     
    溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的．
    （2）为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验．
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    实验数据记录如下：
    称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
    试样 10.00
    装置+稀硫酸质量 241.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 249.00
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 249.00
    试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数（写出计算过程）．
     
    ．
    （3）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：现在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
    ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配置的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
    除去溶液中少量氧气；隔绝氧气
    除去溶液中少量氧气；隔绝氧气
    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
    结论1：说明Na2CO3溶液呈
    碱
    碱
    性；
    结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
    ①实验方法
    取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液
    取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液

    ②观察到的现象
    出现红色且不褪去
    出现红色且不褪去

    方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t℃（如表）
    编号 盐酸 NaOH溶液 △t℃
    1 3.65% 2.00% 3.5
    2 3.65% 4.00%
    3 7.30% 8.00% 14
    （1）表中x=
    7
    7
    ．
    （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示的装置完成了实验．则该同学根据
    U形管中左边液面下降
    U形管中左边液面下降
    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宁德）中和反应在日常生活和工农业生成中有广泛的应用．在一次化学探究活动中，同学们用一定体积10%的盐酸和一定体积10%的氢氧化钠溶液发生反应．下图表示的是溶液的pH与加入溶液的一定体积变化关系曲线．
    （1）根据曲线图，可以判断该实验是
    B
    B
    （填序号）．
    A、向盐酸中加入氢氧化钠溶液
    B、向氢氧化钠溶液中加入盐酸
    （2）根据曲线图，当加入的溶液体积为
    10
    10
    mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．此时取反应后的溶液少许，放在蒸发皿中加热蒸发，得到的固体是
    氯化钠
    氯化钠
    ．
    （3）化学反应中通常伴随有能量的变化．右图表示的是溶液的温度与加入溶液的体积变化关系曲线．
    ①从加入溶液的量2--10mL之间的曲线图，可推断该反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②根据曲线图，加入溶液的量在10--20mL之间时，溶液温度下降的一种可能原因是
    反应停止，加入的过量盐酸使溶液的温度降低
    反应停止，加入的过量盐酸使溶液的温度降低
    ．
    （4）请你设计一种实验方案，验证氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应
    取适量的氢氧化钠溶液于烧杯中，然后向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变为红色，然后向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，并不断搅拌，溶液的红色消失，则说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应．
    取适量的氢氧化钠溶液于烧杯中，然后向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变为红色，然后向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，并不断搅拌，溶液的红色消失，则说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应．
    ．

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