Question

某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．

（1）反应中生成　　g二氧化碳，此反应的基本反应类型为　　；

（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；

（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣64.5g=5.5g；有反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知该反应为复分解反应；

（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100    73            44

x       y            5.5g

，

x=12.5g，y=9.125g

每片中钙含量是12.5g×÷10片=0.5g＜0.6g，实际钙含量与标注不相符；

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数：=18.25%；

答案：（1）5.5，复分解反应；

（2）实际钙含量与标注不相符；

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数18.25%．