由实验测知：取3．5gKMnO₄晶体加热到220℃，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0．354g，

换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308 mL（标准状况），超过理论量为：(308-248)m1=60 mL。试回答：
⑴怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO₂？
⑵怎样用实验证明超理论量的氧气是由K₂MnO₄分解产生的？（要求用KMnO₄制取氧气后的残渣实验，如图所示。）
⑶怎样从“最后残渣”中分离出MnO₂？ _______________________

(1) 另取少量MnO₂，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃
(2) 用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气
(3) 将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO₂

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

Ⅰ．取3份73克某浓度的盐酸，分别加入盛有NaHCO₃和KHCO₃组成的同一种混合物中，进行甲、乙、丙三组实验，测得如下数据（不考虑CO₂在水中的溶解）．

实验序号	甲	乙	丙
混合物质量（g）	9.20	15.7	27.6
生成CO₂的质量（g）	4.4	6.6	6.6

回答下列问题：
（1）盐酸的溶质质量分数为

7.5%

；
（2）混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为

21：25

．
Ⅱ．已知固体混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃和CaCO₃四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题．
（1）取A与足量的盐酸反应，若A的质量为定值时，无论其组成成分的含量如何变化，生成的气体的量都为定值，则A的可能组成是（可以不填满，也可补充）

	（ⅰ）	（ⅱ）	（ⅲ）
A的组成	NaHCO₃和MgCO₃ NaHCO₃和MgCO₃	KHCO₃和CaCO₃ KHCO₃和CaCO₃	不需填满不需填满

（2）若A是MgCO₃和CaCO₃组成的混合物，取10.0克的A与足量的盐酸反应，产生气体的质量x范围是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?贵阳）图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有

烧杯、玻璃棒

，应如何稀释浓硫酸？

将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌

．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．图10

实验步骤	实验现象	实验结论
先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH	pH逐渐变大，最后pH≥7	稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应

（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是

硫酸被水稀释其pH也会变大

．
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应

取过滤后的清液，滴入BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应

．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是

沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积

．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应

小于

98%（填“大于”或“小于”）．

查看答案和解析>>