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向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,下列图象能体现溶液的pH变化情况的是( )
A.
稀盐酸的体积
B.
稀盐酸的体积
C.
稀盐酸的体积
D.
稀盐酸的体积
【答案】分析:氢氧化钠溶液呈碱性,其pH值大于7,它可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠溶液,所以当向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,溶液的pH值要变小,当它们恰好完全反应时,pH值等于7,如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液,即溶液的pH小于7,可以据此解答该题.
解答:解:氢氧化钠溶液呈碱性,其pH值大于7,它可以和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液,所以当向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,溶液的pH值要变小,当它们恰好完全反应时,pH值等于7,如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液,即溶液的pH小于7,同时溶液pH的变化时一个渐变的过程,不能一蹴而就,即不是呈直线下降的,分析所给的选项符合条件的为C选项.
故选C.
点评:解答该题可以选择排除法来快速的进行解答,但是要知道稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时为氯化钠的溶液,其pH值等于7,即为中性溶液,所以当滴加过量的氢氧化钠溶液时会使溶液的pH值大于7.
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科目:初中化学 来源: 题型:

25、(1)实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸.它的质量分数和放置天数的关系如图.假设水不蒸发,分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因
浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体


(2)观察图,向小试管内滴加水后,可观察到的现象是
石灰水变浑浊;U型管中甲端下降乙端上升.
.解释产生此现象的原因
氧化钙与水反应放热、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,有氢氧化钙从溶液中析出;氧化钙与水反应放热使试管内压强增大


(3)如分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图.请你结合已有的酸、碱知识,判断溴化氢的水溶液显
酸性
(填“酸性”?“中性”或“碱性”下同),乙醇的水溶液显
中性


(4)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下.请分析并回答下列问题:

①写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O

②若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液,当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显
色.
③若滴加的指示剂是无色酚酞溶液,加入氢氧化钠溶液充分振荡后,溶液颜色无变化.此时溶液中的溶质一定有(填化学式)
NaCl

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科目:初中化学 来源: 题型:

29、酸、碱、盐是三类重要物质.
(1)实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸.它的质量分数和放置天数的关系如图.假设水不蒸发,分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因
浓盐酸易挥发


(2)观察图片,向小试管内滴加水后,除看到氧化钙固体溶解外,还可观察到的现象是
红墨水的液面乙高于甲、澄清石灰水变浑浊
.解释产生此现象的原因
氧化钙与水反应放热使试管内的气体受热膨胀
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,一部分氢氧化钙固体析出


(3)如图分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图.请你结合已有的酸、碱知识,判断溴化氢的水溶液显
酸性
,乙醇的水溶液显
中性
(填“酸性”、“中性”或“碱性”).

(4)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下.请分析并回答下列问题:

①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液,当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显
色.
②若滴加指示剂是无色酚酞溶液,入氢氧化钠溶液充分振荡后,溶液颜色无变化.此时溶液中的溶质一定有(填化学式)
NaCl
;可能有
HCl

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

酸、碱、盐是三类重要物质.
(1)实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸.它的质量分数和放置天数的关系如图.假设水不蒸发,分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因______.

(2)观察图片,向小试管内滴加水后,除看到氧化钙固体溶解外,还可观察到的现象是______.解释产生此现象的原因______;______.

(3)如图分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图.请你结合已有的酸、碱知识,判断溴化氢的水溶液显______,乙醇的水溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”).

(4)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下.请分析并回答下列问题:
加入NaOH溶液的体积/mL02468101214
烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.57.011.012.0
①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液,当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显______色.
②若滴加指示剂是无色酚酞溶液,入氢氧化钠溶液充分振荡后,溶液颜色无变化.此时溶液中的溶质一定有(填化学式)______;可能有______.

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科目:初中化学 来源:2009年北京市宣武区中考化学二模试卷(解析版) 题型:填空题

(2009?宣武区二模)酸、碱、盐是三类重要物质.
(1)实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸.它的质量分数和放置天数的关系如图.假设水不蒸发,分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因.

(2)观察图片,向小试管内滴加水后,除看到氧化钙固体溶解外,还可观察到的现象是.解释产生此现象的原因;.

(3)如图分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图.请你结合已有的酸、碱知识,判断溴化氢的水溶液显,乙醇的水溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”).

(4)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下.请分析并回答下列问题:
加入NaOH溶液的体积/mL2468101214
烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.57.011.012.0
①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液,当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显色.
②若滴加指示剂是无色酚酞溶液,入氢氧化钠溶液充分振荡后,溶液颜色无变化.此时溶液中的溶质一定有(填化学式);可能有.

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