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3.根据下列装置图,回答有关问题:

(1)写出装置图中标号仪器的名称:a锥形瓶,b集气瓶.
(2)写出实验室制取氧气的2个化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
可选用的收集装置是C(填字母).
(3)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
写出检验二氧化碳的化学方程式Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
实验室制二氧化碳可选用的发生装置是B(填字母).
(4)写出实验室制取氢气的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
(5)实验室将A装置加以改动,在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳.按此反应,试计算工业上要制取5.6t氧化钙,理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少?

分析 (1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法; 
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下,受热分解生成氯化钾和氧气;
通常情况下,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气;
氧气的密度比空气的密度大;
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应不需要加热,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;
(4)通常情况下,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氢气难溶于水,密度比空气小;
(5)根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算.

解答 解:(1)a是锥形瓶,常用作反应容器;b是集气瓶,常用来收集气体.
故填:锥形瓶;集气瓶.
(2)实验室可以利用氯酸钾和二氧化锰、过氧化氢和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式分别为:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑、2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
氧气的密度比空气大,可以用向上排空气法收集,即用C装置收集.
故填:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;C.
(3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
实验室制二氧化碳不需要加热,可选用的发生装置是B.
故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;B.
(4)实验室制取氢气的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
故填:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
(5)设需要石灰石质量为x,
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,
100        56
x×80%    5.6t
$\frac{100}{x×80%}$=$\frac{56}{5.6t}$,
x=12.5t,
答:工业上要制取5.6t氧化钙,理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是12.5t.

点评 本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写,实验装置的选择,选择发生装置时,要考虑反应物的状态、反应条件等因素;选择收集装置时,要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素.

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