Question

如图为某制药厂生产的“新盖中盖”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题．

【主要原料】碳酸钙、维生素D2 【功效成份】补钙 　　　　　 每片中含： 　　　　　 钙（以Ca计）500mg 　　　　　 维生素D250IU 【食用方法】每日2次，每次1片 【规 格】2.5g/片

（1）钙属______（填“常量元素”或“微量元素”），幼儿及青少年缺钙易患______（填编号）
①骨质疏松　 ②地方性甲状腺肿大　 ③佝偻病　　 ④夜盲症
（2）已知：维生素D₂的化学式为：C₂₈H₄₄O，试计算：①维生素D₂的相对分子质量为______：②维生素D₂中碳、氢、氧三种元素的质量比为______：
（3）按标签上的食用方法，取每日所需钙片于烧杯中，加入14.6%的稀盐酸12g恰好完全反应（钙片中除碳酸钙外其它物质不与稀盐酸反应），通过计算判断该钙片中钙的含量是否达到标准．______．

Answer 1

解：（1）钙是骨骼的主要组成元素，含量比较高，属于常量元素，缺乏钙幼儿和青少年易患佝偻病，老年人易患骨质疏松症．
故答案为：常量元素；③
（2）①维生素D₂的相对分子质量=12×28+1×44+16=396；
②维生素D₂中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×28）：（1×44）：16=336：44：16=84：11：4；
故答案为：①396；②84：11：4
（3）解：
设参加反应的每日所需碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 73
x 12g×14.6%

解之得：x=2.4g
每片m（Ca）=2.4g×40%×0.5=0.48g
因为0.48g=480 mg小于500mg，所以不达标．
答：不达标
分析：（1）根据钙在人体中含量和需要及钙的生理作用进行分析．
（2））①根据维生素D₂的化学式可知，维生素D₂的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
②维生素D₂中碳、氢、氧三种元素的质量比=（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
（3）根据化学方程式计算出该品牌高钙片每日所需钙片中含碳酸钙的质量，然后根据碳酸钙中钙质量分数×每片中含碳酸钙的质量计算出每片中钙元素的质量，然后对比即可．
点评：本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．