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    （2012?历下区二模）在一硬质玻璃管中盛放着10克 Cu0和Cu的混合物，通入02加热至不再反应，冷却后，将玻璃管内固体物质投入到适量稀硫酸中，恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是（　　）
    分析：根据混合物中通过氧气，氧气与铜反应生成氧化铜，然后投入稀硫酸中与硫酸反应生成硫酸铜，可根据溶液质量和溶质的质量分数求出硫酸铜的质量，再根据硫酸铜中的铜全部来自混合物中，故可求出混合物中的铜，氧的质量就是混合物的质量减去铜的质量，即可求得二者质量比．
    解答：解：由题意可知，100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液为硫酸铜溶液，硫酸铜的质量=100g×24%=24g，其中硫酸铜中的铜全部来自10克 Cu0和Cu的混合物中的铜；
    24g硫酸铜中铜的质量=24g×
    64
    64+32+16×4
    ×100%=9.6g，故原混合物质中氧元素的质量=10g-9.6g=0.4g，
    则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是：9.6g：0.4g=24：1
    故选D
    点评：理解硫酸铜中的铜全部来自混合物中的铜是解答本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    膨胀
    膨胀
    （填“膨胀”、“缩小”、“无变化”之一），简述出现该现象的原因
    二氧化碳与氢氧化钙反应消耗气体，导致瓶内的压强小于大气压
    二氧化碳与氢氧化钙反应消耗气体，导致瓶内的压强小于大气压

    （2）实验后，过滤出瓶中白色固体放入烧杯，向烧杯中逐滴滴加溶质质量分数为1.46%的稀盐酸，烧杯中白色固体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
    ①当滴入1.46%的稀盐酸70g时（即图2中B点），烧杯中溶液所含的溶质是：
    HCl，CaCl2
    HCl，CaCl2
    （填化学式）
    ②当滴入1.46%的稀盐酸50g时（即图2中A点），烧杯中所得不饱和溶液的质量．（计算结果保留到O．Olg）

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