Question

15．某化合物完全燃烧，需要氧气4.8g，同时生成4.4g 二氧化碳和 2.7g水，则该混合物（　　）

• A． 只含碳、氢元素
• B． 只含碳、氧元素
• C． 含有碳、氢、氧元素
• D． 无法测定

Answer 1

分析 先根据质量守恒定律计算出化合物的质量为2.3g，然后根据化合物燃烧生成二氧化碳和水可知化合物中一定含有C、H两种元素，利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H两种元素的质量；若C、H两种元素的质量等于2.3g，则化合物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于2.3g，则化合物中含有O元素．

解答 解：某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，且化合物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，
H元素的质量为2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，则化合物中一定含有O元素．
故选：C．

点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．