工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO
2转化为SO
3是一个关键的步骤．
（1）某温度下，SO
2（g）+
O
2（g）?SO
3（g）△H=-98kJ?mol
-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO
2（g）和10.0mol O
2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下SO
2的转化率是
50%
50%
．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO
2和1molO
2，发生下列反应：2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g），达到平衡后改变下述条件，SO
2、O
2、SO
3气体平衡浓度都 比原来增大的是
A、C、F
A、C、F
（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO
3B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N
2C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO
2和0.25mol O
2D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO
3E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，
写出通入SO
2的电极的电极反应式：
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
检验其中产物有SO
42-的具体操作为
取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-
取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-
．
（4）下列关于2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g）反应的图象中，正确的是
ABD
ABD
．
SO
2中的S元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，它还是酸性氧化物和具有漂白性．将SO
2气体通入酸性KMnO
4中，酸性KMnO
4褪色，SO
2表现
还原性
还原性
性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
2：5
2：5
（已知KMnO
4酸性条件下的还原产物为Mn
2+）
