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    5．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
    ①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
    ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
    ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
    请回答下列问题：
    （1）该实验中红磷需稍过量，目的是确保将集气瓶内的氧气消耗尽．
    （2）步骤②集气瓶中的现象是红磷燃烧，生成大量的白烟；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处，由此可得出氧气约占空气体积的五分之一．
    （3）该实验可推论出氮气难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．

    分析 （1）根据该实验注意事项分析；
    （2）根据红磷的燃烧现象、反应结合压强知识分析．红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；
    （3）根据集气瓶内剩余的气体主要是氮气分析氮气的性质．根据测定空气中氧气含量的实验的原理分析．

    解答 解：（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：确保将集气瓶内的氧气消耗尽；
    （2）点燃的红磷，在集气瓶燃烧，生成大量的白烟．红磷燃烧生成了五氧化二磷，由于红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，所以，打开止水夹后观察到的现是：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；由此可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一．
    （3）因为剩余气体主要是氮气，所以得出氮气难溶于水的物理性质，同时，它不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼．
    故答案为：
    （1）确保将集气瓶内的氧气消耗尽；
    （2）红磷燃烧，生成大量的白烟；烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；五分之一；
    （3）难，不活泼．

    点评 熟记用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答这类题目的基础．

    练习册系列答案
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    16．某同学做了以下两个实验：

    （1）实验1中澄清石灰水的变浑浊，产生此现象的原因是（用化学方程式表示）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    （2）实验2中澄清石灰水的变浑浊，产生此现象的原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2．

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    13．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
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    （2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
    根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究．
    【实验探究】（3）甲同学：
    “实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

    “实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
    “得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
    （4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：因为二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
    （5）丙同学：
    “实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

    【探究与结论】（6）上图C装置的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽．
    （7）要证明煤中含有碳元素和硫元素，丙同学的实验中现象是B中溶液褪色，C中溶液仍为紫红色，D中溶液变浑浊．

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    10．用化学符号表示
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