Question

【题目】为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50g质量分数为5％的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程.

（1）写出标号①～④各仪器的名称：①； ②； ③； ④；
（2）A操作中的错误；
（3）B操作中应称量氯化钠的质量是g，称量时若指针偏左，应进行的操作是；
（4）D操作中仪器③的规格应为(填“10”“50”或“500”)mL.
（5）E操作的作用 ；
（6）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是(填序号).
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘 ②D操作中有少量水溅出
③D操作中仰视凹液面最低处读数④F操作中溶液洒落

Answer 1

【答案】
（1）药匙；烧杯；量筒；玻璃棒
（2）瓶塞应倒扣在桌面上
（3）2.5g；取出多余的NaCl固体，直至天平平衡
（4）50mL
（5）加速氯化钠固体溶解
（6）①③
【解析】：(1)仪器的名称，答案为：药匙 烧杯 量筒 玻璃棒(2)A中错误为：瓶塞应倒扣在桌面上(3)溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=50g×5%=2.5g，根据托盘天平的原理：m(物体)=m(砝码)+m(游码)，指针偏左，则物体质量较大，即氯化钠的质量偏大，所以答案为：2.5g 取出多余的NaCl固体，直至天平平衡(4)溶剂水的质量为50g-2.5g=47.5g，通过密度可求算出水的体积为47.5mL，使用50mL的量筒量取，所以答案为：50mL(5)E操作为搅拌，搅拌的目的是加速溶解，所以答案为：加速氯化钠固体溶解(6)溶质的质量偏小或溶液的质量偏大会导致溶质的质量分数偏小，①中氯化钠质量偏小.②中水溅出，导致溶液质量偏小.③中溶剂体积偏大，溶液质量偏大.④中溶液已配制完成，质量分数已定，无影响，所以答案为：①③