【题目】在Fe2O3+3CO
2Fe+2CO2的反应中，铁元素由+3价变为0价，碳元素由+2价变为+4价。像这类凡有元素化合价升降的反应都属于氧化一还原反应。据此判断下列反应不属于氧化一还原反应的是( )
A.2Mg+O22MgOB.2F2+2H2O＝4HF+O2
C.CaCO3CaO+CO2↑D.2KClO32KCl+3O2↑
【答案】C
【解析】
根据题意分析可知，有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。
单质中该元素的化合价为0。
A、反应前镁元素、氧元素的化合价为0。反应后镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价。反应前后镁元素、氧元素化合价改变。A属于氧化还原反应；
B、反应前氟元素的化合价为0，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。反应后氢元素的化合价为+1价，氟元素的化合价为-1价，氧元素的化合价为0价。反应前后氟元素、氧元素化合价改变。B属于氧化还原反应；
C、反应前后钙元素化合价均为+2价，氧元素化合价均为-2价，碳元素化合价均为+4价。反应前后没有元素化合价改变。C不属于氧化还原反应；
D、反应前氯元素显+5价，氧元素显-2价，反应后氯元素显-1价，氧元素显0价，D属于氧化还原反应。
故选C。
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【题目】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合要求的一种物质的化学式。
① 汽水中的酸______② 能用于人工降雨的物质_______③ 石灰水中的溶质____________
（2）家庭厨房实际也是小实验室，请回答下列问题
① 氯化钠是调味品，它是由______构成（填分子、原子或离子）
② 活性炭可以除去冰箱中的异味，这是利用它的________性
③ 利用厨房中的______清洗水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙）
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【题目】某加钙食盐包装标签上的部分文字如图所示。为测定此盐中钙元素的含量，取 10 g 这种盐进行检测，测得其中 含有碳酸钙（CaCO3）0.3 g。(2) ~ (5)小题请写出计算过程。
（1）该食盐同时是加碘盐，加碘盐中的碘指的是碘______（填“单质”或“元素”或“分子”）。
（2）碳酸钙的相对分子质量____________；
（3）碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比_______________；
（4）计算 0.3 g 碳酸钙中钙元素的质量_________________________________；
（5）该加钙食盐中钙元素的质量分数是______？并判断是否符合标签说明_________________。
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【题目】钛（Ti） 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。
[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_______。
[实验现象]
[实验结论]原假设中________不正确，理由是___________。
[反思]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论?_____请说明理由_______。
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【题目】利用化学变化可以制备新物质．CO是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水，易于血红蛋白结合，具有可燃性．请结合所学知识和CO的相关信息回答下列问题：
（1）下列两个反应都能生成CO，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备CO选择反应②而不用①的理由是 （任选一个角度回答）
①炽热的焦炭和水蒸气反应：C+H2O
CO↑+H2↑
②草酸晶体和浓硫酸供热：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O
（2）某同学设计下列装置制备、提纯CO，并用CO来还原氧化铜．请根据如图回答：
①写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式 。
②该同学的设计存在的一处明显缺陷是 ．用改进后装置进行实验，在点燃E处酒精灯之前，必须进行的一项操作是 （从实验安全角度考虑）。
③装置B的作用是 ，B中发生反应的化学方程式为 。
④证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是：装置E中固体颜色的变化为 ，C中 ，F中 。
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【题目】铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。
（1）铁锅含有金属单质___________（写化学式）。
（2）铝锅轻便、耐用，其原因是________________，________________。
（3）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_____________。
（4）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与______________反应，因此铁制品可以进一步锈蚀，防止自行车链条生锈的合理措施是___________。
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
(1)请用化学用语填空：
①地壳中含量最高的金属元素________；
②两个氢原子________；
③三个二氧化硫分子_________；
④四个氢氧根离子________。
(2)在符号“
”中H正上方的“＋1”表示____________，H右下角的“2”表示________。
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【题目】实验室利用下图所示装置进行气体的制备及性质实验。
（1）打开分液漏斗的活塞，使A与B接触，若看到水中有气泡冒出，一段时间后在C上方的导管口放一根带火星的木条，木条复燃，A与B反应的化学方程式为_______。
（2）A、B反应完后打开C管上端的橡胶塞，将一根红热的铁丝伸入C中，可观察到的现象是_____。
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【题目】阅读下面科普短文。
当前，生物质能源已成为世界第四大能源和首屈一指的可再生能源，利用秸秆生产生物质能已成为一大亮点。农作物光合作用的产物一半在果实，一半在秸秆。秸秆的生物质能利用方式有多种，如秸秆肥料、秸秆饲料、秸秆气化、秸秆发电、秸秆乙醇等，大大提高了秸秆的利用值和利用率。
一、秸秆饲料：
目前，将秸秆制成饲料常用的方法是青贮。青贮的过程一般为：秸秆粉碎→发酵液制备→发酵→饲料。而在发酵过程中添加乳酸菌，可以提高青贮质量，提高秸秆的利用率。
二、秸秆沼气：
利用沼气设备，以秸秆为主要原料，在严格的厌氧环境和一定的温度、水分、酸碱度等条件下，经过沼气细菌的厌氧发酵就会产生可燃性气体——沼气。秸秆沼气的发展不但解决了秸秆利用率低的问题，而且提供了廉价清洁能源。
三、秸秆肥料：
以动植物残体（如富禽粪便、农作物秸秆等）为来源并经无害化处理、发酵腐熟就可以制成生物有机肥。
温度是表征堆肥腐熟程度的一个重要参数。接种微生物菌剂对玉米秸秆与牛粪混合物发酵温度的影响如图所示。一般认为，堆体温度在50℃以上保持5~7天可保证堆肥达到卫生学指标和腐熟的必要条件。
四、秸秆乙醇：
燃料酒精作为石油的替代能源，已经成为各国可再生能源开发利用的重要研究发展方向。目前，玉米等淀粉质原料生产燃料酒精技术已相当成熟，我国已经实现工业化玉米秸秆与牛粪混合物堆肥过程中温度变化生产，但随着陈化粮消耗殆尽，淀粉质原料存在“与民争粮，与粮争地”等问题，大量利用粮食生产燃料酒精受到严重限制。秸秆中含有木质纤维素，利用秸秆生产酒精，不仅可以缓解日益严重的能源危机，环境污染，食物短缺等问题，也为人类社会的可持续发展提供了保证。植物秸秆生产燃料酒精的大致流程是：
其中，在葡萄糖（C6H12O6）转化为酒精过程中，需要在无氧环境中，加入酵母菌进行发酵制得。
当今，绿色发展理念已深入人心，秸秆的综合利用不仅为生态环境的改善发挥了重大贡献，更成为了生产生物质能源的新亮点！依据文章内容回答下列问题。
(1)秸秆的利用方式中都需要经过_________后才能得到所需的物质。
(2)沼气的主要成分是甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。
(3)酒精作为燃料的优势在于______________。
(4)从图中可以看出，在秸秆堆肥过程中接种微生物菌剂的优势在于______________（至少2点）。
(5)根据文章信息，下列选项正确的是______。
A.生物质能属于可再生能源
B.秸秆沼气属于清洁能源
C.将秸秆制成饲料常用的方法是青贮
D.秸秆的综合利用有利于改善能源结构
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