【题目】实验室常用甲酸(H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,反应方程式为H2CO2H2O+CO↑,再用一氧化碳还原氧化铜,反应方程式为CO+CuOCu+CO2,实验装置如图所示。请回答:
(1)装置G中①的名称是_______,装置B的作用是____________。
(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全,该装置______(填“能”或“不能”)达到目的;写出D中发生反应的化学方程式:____________________________。
(3)为避免一氧化碳污染空气,回收利用一氧化碳,方框中应连接装置F和G,导管接口的顺序为a→____→_____→e。
(4)反应过程中,装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致),这样有利于________________________________,烧瓶内固体物质的颜色变化:_____________________。
(5)请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验:__________________________________。
【答案】 烧杯 干燥CO气体 不能 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O d b CO与CuO充分接触,使CuO充分反应 由黑色变成红色 取反应后的固体物质于试管中,加入足量的稀盐酸,振荡观察溶液颜色
【解析】(1)装置G中①是烧杯;浓硫酸具有吸水性,可以除去一氧化碳中的水蒸气;(2)用澄清的石灰水来检验二氧化碳是否除净,需要将气体通入石灰水中,即进气管应伸入液面以下,所以图示装置不能达到目的;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(3)为避免将CO排放到空气中,并回收利用CO,即用C装置来收集二氧化碳,一氧化碳难溶于水,长导管是出水管,则导管接口的连接顺序应为a→d→b→e;(4)装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态,这样增大了氧化铜粉末与一氧化碳气体的接触面积,反应更充分;在加热的条件下,一氧化碳能将黑色的氧化铜还原为红色的铜; (5)氧化铜能与酸反应得到蓝色溶液,而铜与酸不反应,所以可设计如下实验:取少量的固体样品于试管中,加入适量的稀盐酸,振荡观察溶液的颜色。
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【题目】下列说法中错误的是( )
A.检验氢气纯度时,听到尖锐的爆鸣声证明氢气不纯
B.氢气是一种无色、无味且难溶于水的气体,实验室可用排水法收集氢气
C.纯净物都是由同种分子构成的,混合物都是由不同种分子构成的
D.由分子构成的物质发生物理变化时,分子本身并没有改变
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【题目】学习化学,提高学科核心素养,学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是
A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性
B.加热煮沸后的水是软水,属于纯净物
C.随着铁制品的不断锈蚀,自然界中铁元素的含量不断减少
D.水银温度计能够指示温度,说明随着温度的改变,原子的大小发生改变
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【题目】下列物质类别所列举的实例均正确的是
A. 混合物:碘酒、石油、冰水B. 氧化物:NO2、MgO、CH2O
C. 有机物:乙醇、葡萄糖、碳酸钙D. 酸:H2SO4,、HCl、HNO3
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【题目】醇厚鲜香的沙蟹汁是北海特产。请回答下列问题:
(1)腌制沙蟹汁时需要加入碘盐和白酒,碘盐就是在食盐中加入。
白酒的主要成分是乙醇(C2H5OH),乙醇中碳元素和氧元素的质量之比为。
(2)沙蟹汁有多钟氨基酸,但含人体生命活动所需能量主要来源的类营养素少,所以不能作为主食。
(3)沙蟹汁可用陶罐贮存,陶罐属于(填“无机非金属”“复合”或“有机合成”)材料;外包装使用的聚乙烯塑料袋不能随意丢弃,避免造成“污染”。
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【题目】检验一瓶二氧化碳气体中是否混有少量一氧化碳,正确操作方法是( )
A.点燃气体,观察气体是否燃烧
B.通入灼热的氧化铜,观察固体颜色是否变化
C.闻气体的气味,是否闻到有特殊气味
D.倒入少量澄清的石灰水,观察溶液是否变浑浊
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