Question

经实验可知，硫酸铜溶液加到过氧化氢溶液中，也会产生大量的气泡。硫酸铜溶液中有三种粒子（H₂O SO₄^2- Cu²⁺），小明想知道硫酸铜溶液的哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快，请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白：①硫酸铜溶液；②稀硫酸；③      

5%的H₂O₂溶液         5%的H₂O₂ 溶液           5%的H₂O₂溶液
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子？_______。理由是_________________________
（2）要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢分解的速率，还需要进行实验②和③：
在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明_________不起催化作用；
在实验③中加入_______后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是__________。
（3）如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应前后___________。

Answer 1

（1）H₂O分子   过氧化氢溶液中本身有H₂O分子
（2）SO₄^2-    CuCl₂溶液或Cu(NO₃)₂ 溶液    Cu²⁺
（3）质量是否相等

试题分析：因为过氧化氢溶液中含有大量的水分子，所以最不可能的是水分子对过氧化氢分解起催化作用；向过氧化氢溶液中加入稀硫酸（因为稀硫酸溶液中含有大量的H⁺和SO₄^2-）是为了检验SO₄^2- 是否对氧化氢分解起催化作用，加入稀硫酸后，没有显变化，说明SO₄^2-对过氧化氢分解起不到催化作用，然后再证明Cu²⁺对过氧化氢分解是否起催化作用，为了排除干扰，应该用不含硫酸根离子的铜盐溶液；要证明一种物质是不是催化剂，除了要证明它是否改变了其他物质的化学反应速率外，还要证明它在化学反应前后的质量和化学性质是否发生了变化。