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1.镁是一种活泼金属,除了能与氧气反应,还可以与氮气、二氧化碳等反应.为测定镁铝合金(不含其他元素)中镁的质量分数,称量ag镁铝合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧.下列关于该实验的说法正确的是(  )
①氧气要充足;②实验结束后一定要再次称量剩余固体质量;③用空气代替氧气对实验没有影响;④灼烧后的固体为氧化镁和铝的混合物;⑤充分灼烧后固体的质量介于$\frac{5}{3}$a~$\frac{17}{9}$a之间,其中正确的是(  )
A.④⑤B.①②⑤C.③④⑤D.①②③⑤

分析 根据镁是一种活泼金属,除了能与氧气反应,还可以与氮气,二氧化碳等反应,所以不能用空气代替氧气;欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是:完全反应后生成的固体的质量;镁铝合金在电热板上,通电使其充分灼烧生成氧化镁、氧化铝进行分析.

解答 解:①为了使其充分灼烧,氧气要保证充足,故正确;
②实验结束后一定要再次称量剩余固体质量,再通过其它操作可以计算镁铝合金中镁的质量分数,故正确;
③用空气代替氧气对实验有影响,这是因为高温条件下,镁还能够和氮气、二氧化碳等反应,故错误;
④灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物,故错误;
⑤假设ag镁铝合金粉末,全部是镁,可以生成氧化镁为x
2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
 48                 80
  ag                 x
 $\frac{48}{ag}$=$\frac{80}{x}$
   x=$\frac{5a}{3}$
假设ag镁铝合金粉末,全部是铝,可以生成氧化铝为y
4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3
 54                 204
 ag                   y
   $\frac{54}{ag}$=$\frac{204}{y}$
   y=$\frac{17a}{9}$
所以充分灼烧后固体的质量介于$\frac{5}{3}$a~$\frac{17}{9}$a之间,故正确.
故选:B.

点评 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.

练习册系列答案
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11.现有①FeO ②Fe2O3③Fe3O4 ④FeS 其铁元素的质量分数由大到小的排列是①③②④(填序号)

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12.回答下列问题,李红同学利用工业炼铁的原理设计了一个实验,实验装置如图,对实验进行分析并回答:

(1)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红棕色粉末逐渐变黑色,化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe.
(2)王娜娜同学认为李红设计的这个实验a处不完善,你认为还需要做如何处理末端a处燃着一盏酒精灯,其作用是除去反应剩余的CO(或防止CO污染).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.如图所示是一罐刚开启的饮料,其饮料成分如图所示,某位同学根据物质的组成,将这四种物质分为甲、乙两类(如表所示).下列对分类结果判断正确的是(  )
类别物质
水、二氧化碳
蔗糖、葡萄糖
A.甲为氧化物,乙为有机物B.甲为酸、乙为盐
C.甲为单质,乙为化合物D.甲为化合物,乙为氧化物

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

16.为了测定某陨石中铁的含量,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验:取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中,然后分别加入稀硫酸,充分反应后用天平称量,(杂质不与稀硫酸反应产生气体)几次试验数据如下,请回答下列问题并计算:
试验次序第1次第2次第3次第4次
所取样品的质量/g50.050.050.050.0
加入稀硫酸的质量/g20.040.060.080.0
生成气体的质量/g0.20.40.50.5
(1)在第1次实验结束后,反应物硫酸完全反应完了.
(2)50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体0.5g.
(3)计算陨石中铁的质量分数(写出具体计算过程).

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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

6.某同学用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏(如图),游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应,其中C物质的溶液呈蓝色.
(1)C物质的化学式是CuSO4
(2)D与C反应的化学方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu;
(3)按游戏规则,下列能替代D物质的是④(填序号).
         ①氧化铁       ②银       ③氯化钠       ④氢氧化钾.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

13.下列不包含化学变化的是(  )
A.
铁生锈
B.
二氧化碳性质探究
C.
洗涤剂洗碗
D.
分子性质探究

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

10.芬太奴是强有力的麻醉剂,在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质,其化学式为C20H24N2O,下列关于芬太奴的说法中不正确的是(  )
A.芬太奴的每一个分子中含有47个原子
B.芬太奴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的物质
C.芬太奴中碳的质量分数最大
D.芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为240:24:28:16

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

6.连云港碱厂年产纯碱120万吨,是我国三大纯碱生产企业之一.它的产品除了纯碱外,还有氯化钙和碳酸氢钠.该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1:

其生产过程中涉及的主要化学反应有:
①NaCl+NH3+CO2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH4Cl+NaHCO3
②2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
请回答:
(1)①“碳化”过程中需要的CO2,可由石灰石高温煅烧得到,该反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
②实验室中,通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体,不选用浓盐酸的理由是浓盐酸具有挥发性,使制得的气体不纯;干燥CO2气体,可用的干燥剂是A(填字母).
A.浓硫酸        B.固体氢氧化钠      C.生石灰
(2)①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的氮肥,它也可与Ca(OH)2在加热时发生反应生成产品CaCl2,同时还有NH3和H2O生成,写出该反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.
该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称小苏打,它的重要用途有治疗胃酸过多(只写一种).
②实验室进行“过滤”操作时,下列说法正确的有BD(填字母)
A.使用的漏斗叫长颈漏斗     B.液面应低于滤纸边缘
C.玻璃棒应不停搅拌         D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
(3)某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定:优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%),设计了如下两种实验方案:
方案一:称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤,干燥得固体19.70g.通过计算(写出计算过程)判断该厂的产品是否属于优等品属于优等品.(杂质可溶于水且不与氯化钡反应)
方案二:用图2所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度.该装置中仪器A的名称是锥形瓶,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是部分二氧化碳溶于水,导管中有水等.(装置的气密性良好)

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