Question

【题目】（6分）在学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如图所示的实验。

Ⅰ．探究碱的化学性质

①实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色；

②实验乙滴加氢氧化钠溶液后，观察到的气球变鼓；

③实验丙观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为（1）。

Ⅱ．探究废液成分

实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【查阅资料】BaCl2溶液呈中性且Na2CO3 +BaCl2 ==BaCO3↓ +2NaCl

【讨论交流】

①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（2）；

②还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想：

猜想1：碳酸钠；

猜想2：氢氧化钠；

猜想3：氢氧化钠和碳酸钠；

猜想4：氢氧化钠和氢氧化钙。

【查阅资料】BaCl2溶液呈中性，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

【实验设计】

同学们认为需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是（3）。

若猜想4不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格。

实验操作预计现象预计结论

_______（4）___________________（5）__________猜想1正确

若没有白色沉淀，溶液呈红色猜想2正确

_________（6）____________猜想3正确

【进行实验】同学们进行实验，通过观察实验现象，得出了猜想2成立。

【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3 +Ca（OH）2 ===CaCO3↓ +2NaOH

（2）氯化钠或NaCl

（3）碳酸钠溶液或二氧化碳

实验内容预计现象

（4）取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置。（5）有白色沉淀，溶液无色

（6）有白色沉淀，溶液呈红色

【解析】

试题分析：Ⅰ．探究碱的化学性质（1）碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠；Ⅱ．探究废液成分氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，则①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠；

【实验设计】碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，或二氧化碳与氢氧化钙反应，生成白色沉淀，同时溶液呈红色，则同学们认为需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是碳酸钠或二氧化碳；若猜想4不成立，则（4）取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置。（5）若产生白色沉淀，溶液为无色，则猜想1正确；（6）若产生白色沉淀，溶液呈红色，则猜想3正确。