某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应进行探究.请你参与他们的探究活动.并回答有关问题.方案一:某同学按下图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液.再滴入几滴酚酞溶液.溶液变红.然后慢慢滴入稀盐酸.边滴边振荡.直至溶液恰好变为色.证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应.①请指出下图操作中的错误 .②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。

（实验探究）（1）方案一：某同学按下图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。

①请指出下图操作中的错误。

②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式。

（2）方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取2mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条	若	稀盐酸过量
若没有明显现象	NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

（实验反思）（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是（写出一条即可）。

（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是。为此，还需要选择（填一种试剂），再进行实验即可。

（拓展应用）（5）请举一例说明中和反应在生产生活中应用。

（1）无色胶头滴管伸入试管中 NaOH+HCl=NaCl +H2O

（2）产生气泡（3）氢氧化钠变质

（4）氢氧化钠可能过量，石蕊试液

（5）用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变红，滴加盐酸后酸碱发生中和反应，溶液的碱性逐渐的减弱，当溶液由红色变成无色时表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽；氢氧化钠与盐酸反应生成的是氯化钠和水：NaOH+HCl=NaCl +H2O；

（2）盐酸会与氢氧化钠溶液发生中和反应，若盐酸过量，加入镁条则镁会盐酸反应生成氢气，现象是产生大量的气泡；

（3）氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，若向氢氧化钠中加入盐酸产生了气泡说明氢氧化钠变质了；

（4）方案二中若盐酸不足氢氧化钠过量加入镁条也不会产生气泡；要检验是否含有氢氧化钠可滴入无色酚酞或紫色石蕊；

（5）中和反应在生活中的应用很广泛，故用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多、用氢氧化钙改良酸性土壤等。

考点：酸与碱之间发生的反应

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（1）气体A溶液的pH_______7。

（2）沉淀D的化学式为。

（3）一定有的物质是。

（4）该固体混合物中，还不能确定存在的是，（写化学式）要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液E再实验确定可能含有的物质：

实验操作	实验现象	实验结论
取未知成分溶液E少许，加入溶液，		（用化学式表示）

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B	KCl(MnO2)	溶解，过滤，蒸发结晶
C	CO2(CO)	在空气中点燃
D	Cu (Fe)	加入足量的稀盐酸，过滤