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海洋约占地球表面积的71%,由于与岩石、大气和生物的相互作用,海水中溶解和悬浮有大量的无机物和有机物,总计80多种元素,具有巨大的开发潜能.
(1)利用太阳能蒸发海水得到淡水的示意图,这一过程是________变化(填“物理”或“化学”).
(2)日晒法来浓缩海水,待盐水蒸发达到一定浓度后,就有晶体慢慢析出,将其捞出堆成盐坨,流出的母液就是盐卤(或称卤水),可以用来“点”豆腐,使豆浆中的________凝聚.
(3)盐坨的食盐是粗盐,通过分离、提纯,可以得到精盐和不同的产品.目前世界上60%的镁就是从海水中提取的,主要步骤如下:

①为了使MgCl2转化为 Mg(OH)2,试剂①可以选用________,要使MgCl2完全转化为沉淀,加入试剂①的量应________;试剂②可以选用________
②加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________;
③无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生镁和氯气,写出该反应化学方程式________
(4)同学们在做镁条在空气中燃烧实验时发现镁条表面被一层黑色的物质A所覆盖,这一层黑色的物质是什么呢?某研究性学习小组收集黑色物质A,对其成分进行实验探究,实验记录如图所示.

请你根据实验推断:
(1)A中含有的原子团是________(写离子符号).
(2)反应②的基本反应类型是________反应(选填化合、分解、置换).
(3)写出实验中有关反应的化学方程式:④________.
(4)根据实验结果推断A中肯定含有的元素有:________.
(5)白色粉末D可能是________.

解:(1)利用太阳能蒸发海水得到淡水的过程没有新物质生成,这一过程是物理变化;
(2)卤水能使蛋白质变性.
(3)①氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根,此处选择过量的氢氧化钠进行反应,目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀;验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是取滤液滴入NaOH溶液,若无沉淀产生,则已完全转化.故答案为:过量氢氧化钠溶液;让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀;取滤液滴入NaOH溶液,若无沉淀产生,则已完全转化;
②能分离得到沉淀的操作名称是过滤;故答案为:过滤;
③由题中可知反应产物,再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式.故答案为:MgCl2Mg+Cl2↑;
(4)由无色气体能使澄清石灰水变浑浊,说明无色气体是二氧化碳,即A中含有碳酸根离子,无色溶液B和洁净铁钉无现象,说明无色溶液中没有稀盐酸,然后一一验证即可.①A中含有的原子团是碳酸根离子,离子符号为CO32-
②反应②是一种物质反应生成三种物质,属于分解反应;
③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,生成碳酸钙和水,化学方程式CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H20;
④实验结果A加热生成二氧化碳、水,所以A中肯定含有的元素有:C、H、O、Mg.
⑤A加热生成二氧化碳、水,且是含镁的物质,所以白色粉末D可能是碱式碳酸镁.
故答案为:(1)物理;(2)蛋白质;(3)①NaOH;过量;稀HCl; ②过滤;③MgCl2Mg+Cl2↑;(4)①CO32-;②分解;③CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H20; ④C、H、O、Mg;⑤碱式碳酸镁.
分析:(1)利用太阳能蒸发海水得到淡水的过程没有新物质生成,这一过程是物理变化;
(2)卤水能使蛋白质变性.
(3)①氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液,验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是取滤液滴入NaOH溶液是否有沉淀生成;
②根据分离不溶于水的固体的方法是过滤进行解答;
③利用题目所给的信息结合书写化学方程式的原则进行书写;
(4)由无色气体能使澄清石灰水变浑浊,说明无色气体是二氧化碳,即A中含有碳酸根离子,无色溶液B和洁净铁钉无现象,说明无色溶液中没有稀盐酸,然后一一验证即可.
点评:熟记过滤方法及原理、蒸发的操作的要求、盐酸的性质、碳酸钠的性质,会判断复分解反应发生的条件并熟练书写出相应的生成物.
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精英家教网海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力.苦卤是海水提取食盐后的残液,利用苦卤可以制得金属镁等化工原料.下图是我市某盐场苦卤中部分成分含量柱形图.试计算:
(1)若使100 g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀,需要20% NaOH溶液多少克?
(2)将上述沉淀完全转化为无水MgCl2,并在熔融状态下进行电解,可得金属镁多少克?氯气多少升(该条件下氯气密度为3.0 g/L)?

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精英家教网海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力.苦卤是海水提取食盐后的残液,利用苦卤可以制得金属镁等化工原料.如图是某盐场苦卤中部分成分含量柱形图.试计算:
(1)若使100g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀,需要熟石灰多少克?
(2)将上述沉淀完全转化为无水MgCl2,并在熔融状态下进行电解,可得金属镁多少克?氯气多少升(该条件下氯气密度为3.0g/L)?

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(2006?高淳县二模)海洋约占地球表面积的71%,由于与岩石、大气和生物的相互作用,海水中溶解和悬浮有大量的无机物和有机物,总计80多种元素,具有巨大的开发潜能.
(1)利用太阳能蒸发海水得到淡水的示意图,这一过程是
物理
物理
变化(填“物理”或“化学”).
(2)日晒法来浓缩海水,待盐水蒸发达到一定浓度后,就有晶体慢慢析出,将其捞出堆成盐坨,流出的母液就是盐卤(或称卤水),可以用来“点”豆腐,使豆浆中的
蛋白质
蛋白质
凝聚.
(3)盐坨的食盐是粗盐,通过分离、提纯,可以得到精盐和不同的产品.目前世界上60%的镁就是从海水中提取的,主要步骤如下:

①为了使MgCl2转化为 Mg(OH)2,试剂①可以选用
NaOH
NaOH
,要使MgCl2完全转化为沉淀,加入试剂①的量应
过量
过量
;试剂②可以选用
稀HCl
稀HCl

②加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是
过滤
过滤

③无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生镁和氯气,写出该反应化学方程式
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2

(4)同学们在做镁条在空气中燃烧实验时发现镁条表面被一层黑色的物质A所覆盖,这一层黑色的物质是什么呢?某研究性学习小组收集黑色物质A,对其成分进行实验探究,实验记录如图所示.

请你根据实验推断:
(1)A中含有的原子团是
CO32-
CO32-
(写离子符号).
(2)反应②的基本反应类型是
分解
分解
反应(选填化合、分解、置换).
(3)写出实验中有关反应的化学方程式:④
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H20
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H20

(4)根据实验结果推断A中肯定含有的元素有:
C、H、O、Mg
C、H、O、Mg

(5)白色粉末D可能是
碱式碳酸镁
碱式碳酸镁

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