Question

【题目】如图是A,B,C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）在t1℃时，A,B,C三种固体物质的溶解度最大的是；
（2）P点的含义是：；
（3）在t2℃时，将20gC物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）将t1℃的A,B两种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的关系为AB（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）t2℃时，A,B两种物质的溶解度相同
（3）饱和
（4）＜
【解析】解：（1）t1℃时，A,B,C三种物质的溶解度最大的是B；（2）点P是t1℃时A,B的溶解度的曲线的交点，含义是该温度下二者的溶解度相等；（3）在t2℃时C的溶解度是15g，所以将20gC物质放入100g水中，充分溶解后最多溶解15g，所得溶液为饱和溶液；（4）AB的溶解度随温度的升高而增大，据饱和时质量分数的计算式 ×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，t1℃时B的溶解度大，所以A,B两种物质的饱和溶液溶质的质量分数A＜B；将t1℃的A,B两种物质的饱和溶液升温到t2℃时，其溶液中溶质、溶剂的质量不变，故所得溶液中溶质质量分数的关系为A小于B； 所以答案是：（1）B； （2）t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同；（3）饱和； （4）＜．
【考点精析】解答此题的关键在于理解固体溶解度曲线及其作用的相关知识，掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和），以及对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的理解，了解溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．