Question

9．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．

解答 解：设生成的硫酸锌的质量为x，氢气的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              161         2
13 g              x          y
$\frac{65}{13g}=\frac{161}{x}=\frac{2}{y}$
x=32.2 g　y=0.4 g
反应后所得溶液的质量为100 g+13 g-0.4 g=112.6 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{32.2g}{112.6g}$×100%=28.6%
答案：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，属基础性知识考查题．