Question

（2011?湛江模拟）小强发现家里有一包纯碱（包装说明如右下图），为了验证该纯碱的纯度，他把家里一小包纯碱样品带回学校进行实验：他准确称取5.5g样品放入烧杯中，滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO₂溶于水）时，共用去稀盐酸25g，称得反应后溶液的质量为28.3g（杂质溶于水且与盐酸不反应）
请计算：
（1）生成CO₂的质量是______；
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量．
（2）利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再根据×100% 求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
解答：解：（1）5.5g+25g-28.3g=2.2 g
（2）设5.5 g样品中含有碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                     44
x                      2.2 g
，x=5.3 g      
则样品中碳酸钠的质量分数为×100%=96.4%   
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．
点评：有关质量分数的计算是初中化学计算的一个重点内容，解题关键是要弄清楚是让求什么的质量分数，及要求出这个质量分数必须知道哪两种物质的质量．