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    17．现有以下几种常见的物质：A．干冰  B． 氢氧化钠  C．金刚石  D．小苏打
    E．氢氧化钙  F．甲烷，请选择合适物质的序号填空
    ①天然存在最硬的物质C；     ②海底“可燃冰”的主要成分是F；
    ③用于治疗胃酸过多物质D；     ④用于改良酸性土壤的物质E．

    分析 ①根据天然存在最硬的物质是金刚石进行解答；
    ②根据海底“可燃冰”的主要成分是甲烷解答；
    ③根据小苏打溶于水显碱性，且能和盐酸反应进行解答；
    ④根据氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤解答．

    解答 解：
    ①天然存在最硬的物质是金刚石．
    ②海底“可燃冰”的主要成分是甲烷；
    ③小苏打溶于水显碱性，且能和盐酸反应，用于治疗胃酸过多；
    ④氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤．
    答案：①C；  ②F； ③D；④E．

    点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成是正确解答此类题的关键所在．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．生石灰是白色块状固体，生石灰被大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料，在日常生活的应用非常广泛，人类很早就会通过烧制石灰石来获得生石灰，请回答关于生石灰的相关问题：
    （1）工业用烧制石灰石的方法获得生石灰，化学反应方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
    （2）海苔是广大同学喜爱的零食，打开海苔的包装袋，有一包白色的干燥剂，成分就是生石灰，生石灰做干燥剂可以干燥的气体有ABE．
    A、H2  B、O2   C、CO2    D、HCl     E、NH3
    （3）养鱼的池塘里也会定期洒少量的生石灰粉末，用以减少鱼类疾病的发生，撒入生石灰后的池塘水的pH大于7．（填“大于”、“小于”、“等于”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．乐乐想在妈妈生日那天为妈妈做一顿午餐，食谱为：米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼．为使营养均衡，你觉得最好还要补充（　　）
    A．青菜B．豆浆C．牛奶D．鸭肉

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下实验现象描述错误的是（　　）
    A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色气体
    B．向Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水，有白色沉淀产生
    C．CO还原Fe2O3的实验后，玻璃管中的粉末由红棕色变成黑色
    D．用石蕊溶液染成的干燥的纸花放入CO2集气瓶中，纸花变红色

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．乙炔（化学式C2H2）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物．乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰）．工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件．现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究．
    【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜．
    【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？
    【假设与猜想】猜想：①一定有二氧化碳；②可能有一氧化碳．
    【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验：
    （1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的大烧杯，观察现象．
    （2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）CO．
    【证据与结论】
    实验（1）：观察到烧杯内壁附着的白色固体，则猜想①成立．反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    实验（2）：若氧化铜变红，则猜想②成立．
    【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？不能（填“能”或“不能”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质，其化学性质不相似的是（　　）
    A．冰、干冰B．锌、铁
    C．氢氧化钙、氢氧化钠D．稀盐酸、稀硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的俗称与化学式一致的是（　　）
    A．水银--AgB．熟石灰--CaOC．苏打--Na2CO3D．纯碱--NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．小民同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡有快有慢，于是他与小芳同学一起合作进行如下探究．
    【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
    【猜想与假设】
    A．可能与酸的浓度有关；
    B．可能与金属的种类有关；
    C．可能与金属的形状有关．
    【设计并实验】小明和小芳进行如下实验．
    实验编号  盐酸的浓度
    （均取20mL）    		金属
    （均取2g）     		金属的形状  收集50mL氢气所需要时间/s
     ①10% 镁  粉状60 
     ②10% 铁 片状120 
     ③10%  镁片状  102
     ④20%  铁片状  110
    （1）实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是除去金属表面的氧化物．
    （2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    【收集证据】
    （3）要比较不同金属的种类对反应快慢的影响，应选择的实验编号是②③．
    【得出结论】
    （4）实验①中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应．实验测得该反应中产生气体的速率（V）与时间（t）的关系如图所示，你认为在t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因由于镁与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢．
    【实验反思】本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是收集相同体积的气体需要的时间．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分某学习小组经过实验记录了以下现象：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象．在讨论分析结果时，他们认为该气体有以下向种可能，其中不合理的是（　　）
    A．CO2、CH4B．H2、COC．H2、CH4D．CO、CH4

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