Question

【题目】实验室有一瓶保存不当的试剂（如下图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
（1）【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母序号）。
A.酸
B.碱
C.盐
（2）【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9．6

【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是。
（3）【猜想与实验】①可能是溶液；
②可能是NaOH溶液；
③可能是NaCl溶液。
（4）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液,滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是。
（5）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。

操作步骤	实验现象	结论
步骤一：取样品于试管中，滴加足量	产生大量的气泡	猜想①正确。
步骤二：把产生的气体，通入

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH。请你帮助他完成以下探究方案：

探究步骤	预计现象	结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的溶液并过滤	产生白色沉淀	溶液中既含Na2CO3 ， 又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液	酚酞试液变色

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）NaHCO3
（3）Na2CO3
（4）NaCl
（5）稀盐酸；澄清的石灰水；澄清的石灰水变浑浊；氯化钙（或氯化钡）；红
【解析】【交流研讨】标签上有钠离子，A、不可能是酸，酸是由氢离子和酸根离子构成，错误；B、可能是碱，碱是由金属离子和酸根离子构成的，正确；C、可能是盐，盐是由金属离子和酸根离子构成的，正确。故选A；【得出结论】可能是碳酸氢钠，因为20℃时，碳酸氢钠的溶解度仅为9．6克；【猜想与实验】①可能是碳酸钠；（4）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液,滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，呈碱性，而氯化钠呈中性，所以不可能是氯化钠；（5）检验碳酸钠用稀盐酸和澄清的石灰水；【质疑】根据现象产生白色沉淀可知，所加试剂应该与碳酸钠反应，生成白色沉淀，可选氯化钙溶液或硝酸钙溶液（答案不唯一），但不能加入氢氧化钙或氢氧化钡，因为它们会和碳酸钠反应生成可溶性的碱，对于氢氧化钠的存在有干扰。然后向滤液中加入酚酞试液，若酚酞试液变为红色，则溶液中既含Na2CO3 ， 又含有NaOH本题综合性较强，根据酸碱盐的定义先对药品进行初步判断，再根据实验现象确认，解答时要掌握酸、碱、盐的性质及各反应的现象是关键。