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    含CaCO3为90%的石灰石50吨，经高温煅烧后制得CaO多少吨？

    25.2t 

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将100g含CaCO3质量分数为90%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为46.2%，则生成CaO的质量约为（　　）
    A、28.0gB、44.8gC、56.0gD、78.0g

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?海安县一模）珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱．资料显示：珍珠中含碳酸钙80-93%、蛋白质4-14%、水份2-4%、十几种氨基酸、28种微量元素．然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠．以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案．
    【探究一】辨别市售珍珠真与假．
    将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的pH；若pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”或“＜”或“=”）为假珍珠，理由是
    假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性
    假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性
    ．
    【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量．
    小王用如图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量．实验方案如下：
    （1）检查装置气密性：按图1连接装好置后，将注射器活塞（规格为250mL，不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度10mL处向上拉至刻度20mL处，
    松开注射器活塞，活塞重新回到10mL刻度处
    松开注射器活塞，活塞重新回到10mL刻度处
    （填操作和现象），则气密性良好；
    （2）在图1异型装置左管内装入1.1g 上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器活塞推到底部，再次连接装置；
    （3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为220mL；
    （4）数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为
    90.9%
    90.9%
    ．[ρ〔CO2〕=2g/L，结果保留小数点后1位]
    【实验思考】（（1）此实验中的反应原理是
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    （用化学方程式表示）；
    （2）考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？
    需要．若珍珠粉用量太大，生成CO2气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量
    需要．若珍珠粉用量太大，生成CO2气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量
    ；
    （3）【探究二】中的第（3）步，混合两种药品的方法是
    将异型装置向左倾斜，使稀盐酸流入左边管内
    将异型装置向左倾斜，使稀盐酸流入左边管内
    ；
    （4）该实验装置设计上的优点在于
    方便操作和测量气体的体积
    方便操作和测量气体的体积
    （写出1点即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?普陀区二模）食品添加剂碳酸钙为极细白色粉末，该产品可作面粉处理剂、膨松剂、稳定剂和食品工业用加工助剂．某实验探究小组利用石灰石为原料，设计了如下两个流程得到碳酸钙粉末．

    ①生石灰的化学式是
    CaO
    CaO
    ，流程一中加入的“A”可以是CO2，这样做的优点是
    利用碳酸钙分解得到的产物，节省了原料
    利用碳酸钙分解得到的产物，节省了原料
    ；
    ②写出石灰石与盐酸发生的主要化学方程式
    2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
    2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
    ；写出以上流程中属于化合反应的化学方程式
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ；
    ③若石灰石中所含碳酸钙的纯度为90%，取用100g该石灰石则所含碳酸钙的物质的量为多少摩尔？用盐酸溶解上述石灰石，理论上所用盐酸含HCl的物质的量至少为多少摩尔？
    请列式计算，写出计算过程：计算碳酸钙物质的量
    100g×90%
    100g/mol
    =0.9mol
    100g×90%
    100g/mol
    =0.9mol
    计算HCl的物质的量
    ④“流程一”中生石灰加一定量的水得到熟石灰乳，而不是得到澄清石灰水，这样做的理由是
    得到的石灰乳体积较小，有利于实验进行
    得到的石灰乳体积较小，有利于实验进行
    ；
    为判断熟石灰是否完全转化，实验的方法可以是取反应过程中少量样品进行如下实验：
    实验药品及操作 实验现象 结论
    加水溶解再滴加酚酞
    加水溶解再滴加酚酞
    溶液不变红
    溶液不变红
    		 熟石灰已完全转化
    ⑤“流程二”中有两次过滤，第一次过滤的目的是
    去除不溶于盐酸的杂质，提高碳酸钙的纯度
    去除不溶于盐酸的杂质，提高碳酸钙的纯度
    ，
    过滤后发现滤液仍有一些浑浊，而过滤器经检查发现完好，此时应该进行的操作是
    再次过滤
    再次过滤
    ．
    ⑥若要得到食品级碳酸钙，上述两个流程中，应该倾向利用
    流程二
    流程二
    （填“流程一”“流程二”）进行生产．

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    科目：初中化学 来源： 题型：013

    某石灰石样品，经分析含CaCO3为90％。则样品中钙元素的质量分数为 （ ）

    A.36%　　　　B.40%　　 C.64%　　 D.80%

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