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    14．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到如表异常实验现象：
    实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象
    ①第1～6滴产生蓝色沉淀，但震荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
    ②第7～9滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色
    在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
    [查阅资料]
    I．氢氧化铜在温度70℃-80℃时可脱水分解生成氧化铜
    II．铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．
    [猜想与讨论]
    小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体．
    同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
    猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中．
    猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色．
    [实验探究]
    为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如表实验．请你填写表中的空格．
    实验序号实验方法与操作实验现象结论
    ③将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡沉淀不消失猜想一错误
    ④将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡沉淀消失，溶液变成亮蓝色猜想二正确
    [结论与反思]
    （1）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4．
    （2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．

    分析 根据硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，写出反应的方程式；
    【猜想与讨论】根据实验①的现象是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而不是产生黑色固体分析；
    【实验探究】③根据实验的目的否定猜想一分析实验现象；
    ④根据实验目的是验证猜想二成立设计实验并描述实验现象；
    【结论与反思】（1）根据信息结合方程式的书写写出反应的方程式；
    （2）根据现象及资料信息分析能量变化．

    解答 解：硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故反应的方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
    【猜想与讨论】根据实验①的现象是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而不是产生黑色固体，因此小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解是错误的；
    【实验探究】③实验的目的否定猜想一，因此加水沉淀不溶解；
    ④实验目的是验证猜想二成立，即是氢氧化铜溶于氢氧化钠溶液产生的亮蓝色的溶液；
    故答案为：

    实验序号实验方法与操作实验现象结论
     ③将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 沉淀不消失猜想一错误
     ④ 将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡 沉淀消失，溶液变成亮蓝色猜想二正确
    【结论与反思】（1）根据信息Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，故反应的方程式为：Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4；
    （2）根据表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色，结合资料Ⅰ．Cu（OH）2在室温下稳定，70℃-80℃时可脱水分解生成CuO，因此说明饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应；
    故答案为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    【猜想与讨论】沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体（合理即可）；
    【实验探究】
    实验序号实验方法与操作实验现象结论
    ③将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 沉淀不消失猜想一错误
    ④将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡 沉淀消失，溶液变成亮蓝色猜想二正确
    【结论与反思】（1）2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4
    （2）蓝色沉淀逐渐变为黑色      （3）Cu（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O

    点评 本题属于信息题的考查，解题的依据是题目的信息结合已有的相关知识进行分析，能够考查学生的知识迁移能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知在化学反应里，元素化合价升高的物质发生氧化反应，元素化合价降低的物质发生还原反应．下列关于H2O2和MnO2制氧气的说法正确的是（　　）
    A．MnO2发生了氧化反应
    B．H2O2发生了氧化反应
    C．H2O2发生了还原反应
    D．H2O2既发生了氧化反应，又发生了还原反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是某化学变化的微观示意图，其中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，据图回答问题：

    ①该反应、生成物的分子个数比为2：2：1；
    ②该反应的基本类型为分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．生产、生活中处处有化学．
    （1）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指B（选填字母）．
    A、原子   B、元素   C、分子   D、单质
    （2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．
    （3）生活中常用点燃的方法来鉴别合成纤维和天然纤维．
    （4）实验室可用氯酸钾制氧气，氯酸钾中氯元素的化合价是+5价．
    （5）在汽油中加入适量乙醇得到车用乙醇汽油，乙醇（C2H5OH）在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列物质，由原子直接构成的是（　　）
    A．金刚石B．干冰C．氯化钠D．铜

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．2011年3月1日，卫生部、工业和信息化部等7部委联合发布公告称，自今年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化苯甲酰、过氧化钙，也即面粉增白剂．李明同学听了这消息后，对其中的过氧化钙很感兴趣．就去买了一些回来做实验．
    （1）李明使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内缓缓产生少量气泡．用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是O2．
    （2）根据质量守恒定律，李明认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始李明假设该产物为CaO．但通过思考他很快否定了原先的假设．并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释李明否定原假设建立新假设的理由：氧化钙会和水反应生成氢氧化钙．
    （3）李明通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成．请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：CaO2+2H2O═Ca（OH）2+O2↑；．
    （4）李明在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出的结论是过氧化钙与水反应会放热．
    （5）李明同学查阅资料后发现，许多养鱼的人会在活鱼的运输过程中往水中加入少量过氧化钙，他认为这么做的目的是增加水中的含氧量．你能说说为什么不加入性质与过氧化钙相似但与水反应却更剧烈的过氧化钠吗？过氧化钠与水反应产生的氢氧化钠碱性太强．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．写出下列反应的化学方程式：
    （1）铜与硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2═Hg+Cu（NO3）2；
    （2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
    （3）二氧化硫通入足量的氢氧化钠溶液：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列鉴别硬水和软水的方法正确的是（　　）
    A．观察到无色澄清是硬水
    B．静置后看到沉淀是硬水
    C．过滤后没有得到滤渣的是软水
    D．加入肥皂水搅拌后没有浮渣的是软水

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    4．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
    （1）图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是氧气．
    （2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，测量结果会偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．
    （3）今年5月，某市发生水灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是降低温度到着火点以下．
    （4）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是AD．A．面粉
    B．白糖
    C．纯碱
    D．植物油
    E．硝酸钾
    （5）图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线．
    ①t2℃时将30g a物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75g．
    ②将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c．
    ③若图乙中的物质a是某碱溶液．
    要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质种类不变），可采取的方法是升高溶液温度并在该温度下蒸发溶剂．
    要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？AD
    A．CO2    B．CaCO3   C．Fe（OH）3   D．CuSO4
    （6）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如表：
    实验序号
    加入氯化钠的质量/g4.591820
    溶液质量/g54.5596868
    若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是941gg；
    关于上述实验的叙述不正确的是D（填字母序号）．
    A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
    B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
    C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g
    D.20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体．

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