Question

小明为测定Cu-Zn合金中铜的质量分布，做了如下实验，取该合金的粉末32.5g与烧杯中，加入100g足量稀盐酸充分反应后，烧杯内剩余物质总质量为132.1g，请你帮助他计算：
（1）产生氢气的质量．
（2）该合金中铜的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；则产生氢气的质量为反应前各物质的质量总和-制取氢气反应后的剩余物的质量；
（2）根据方程式以及氢气的质量可以求得参加反应的锌的质量，进而求出该合金中铜的质量分数．

解答：解：
（1）反应前各物质的质量为：100g+32.5g=132.5g；根据质量守恒定律，所制得的氢气质量为132.5g-132.1g=0.4g．
（2）由（1）可知产生氢气的质量为0.4g；
设参加反应的锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

解得x=13g
该合金中铜的质量分数为：

32.5g-13g

32.5g

×100%=60%
答案：
（1）产生氢气的质量0.4g
（2）该合金中铜的质量分数60%

点评：本题考查了质量守恒定律的应用以及溶质质量分数的计算；解答本题的关键是确定氢气的质量．