Question

10．由某物质R和Na₂SO₄组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性．加入稀盐酸中和滤液，当加入146g5% 的盐酸时溶液恰好呈中性．下列说法正确的是（　　）

• A． 根据题意可以确定R物质为Ba（OH）₂
• B． 依据白色沉淀的质量为11.65克可以推出R物质的质量为8.55克
• C． 依据消耗盐酸的质量可以求出R物质的质量为17.1克
• D． 依据题意R物质的质量应该为25.65克

Answer 1

分析 常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀为硫酸钡和氯化银，此白色沉淀为R和硫酸钠反应生成，故为硫酸钡，滤液呈碱性，可推知R为碱，故R为氢氧化钡．要求氢氧化钡的质量，需通过计算分析题意氢氧化钡都参与了哪些反应．

解答 解：由方程式Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH  HCl+NaOH=NaCl+H₂O可得：
Ba（OH）₂--2HCl
171           73
x            146g×5%
$\frac{171}{x}=\frac{73}{7.3g}$
x=17.1g
答：物质R即氢氧化钡的质量为17.1g；
A、根据题意可以确定R物质为Ba（OH）₂，正确；
B、依据白色沉淀的质量为11.65克可以推出R物质的质量为17.1g，错误；
C、依据消耗盐酸的质量可以求出R物质的质量为17.1克，正确；
D、依据题意R物质的质量应该为17.1克，错误；
故选AC．

点评 此题考查了酸与碱的中和反应间的计算问题，完成此题，要认真分析题干给出的条件，明确题中所发生的反应，根据给出的数据进行计算．本题的易错点就是只计算与硫酸钠反应的氢氧化钡的质量，而忽视了剩余的与盐酸反应的 氢氧化钡的质量．