Question

【题目】某活动小组的同学利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。混合27.6g氯酸钾和2.0g二氧化锰，加热制取一定量的氧气后，停止反应，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10％。请计算：

（1）剩余固体的质量_____________________________________。

（2）制得氧气的质量______________________________________。

（3）未分解的氯酸钾的质量______________________。

Answer 1

【答案】20g9.6 g解：设参加反应的氯酸钾的质量为x

2KClO3 2KCl+3O2↑ ………………………………… 1分

245 96

x 9.6g ………………………………… 1分

245/x=96/9.6g ………………………………… 1分

x=24.5g ………………………………… 1分

未分解的氯酸钾的质量为：27.6g—24.5g=3.1g …………………… 1分

答：未分解的氯酸钾的质量为3.1g。

【解析】（1）二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，且又知反应后二氧化锰的质量分数为10%，由此反应后固体的质量=2.0g÷10%=20g；（2）由质量守恒定律氯酸钾的质量+二氧化锰的质量=氯化钾的质量+二氧化锰的质量+氧气的质量，又反应后固体质量为20g，那么氧气的质量=27.6g+2.0g-20g=9.6g；（3）氯酸钾反应前质量为27.6g，那么根据方程式求出已经分解的氯酸钾的质量，剩余即为未分解的氯酸钾；