Question

12．为了测定某硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数（已知样品中只含氯化钠一种杂质），取样品15克，加入180克水使其完全溶解，再加入100克氯化钡溶液恰好完全反应，过滤得271.7克滤液（不考虑实验过程中质量的损失），试计算：
（1）反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3克．
（2）样品中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
（3）反应后所得滤液中溶质的质量．

Answer 1

分析 氯化钠和氯化钡不能反应，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量可以计算硫酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量．

解答 解：（1）生成沉淀硫酸钡的质量为：15g+100g+180g-271.7g=23.3g，
故填：23.3；
（2）设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
              142      233        117
                x       23.3g        y
$\frac{142}{x}=\frac{233}{23.3g}=\frac{117}{y}$
x=14.2g，y=11.7g
样品中硫酸钠的质量分数：$\frac{14.2g}{15g}×100%$=94.7%
答：样品中硫酸钠的质量分数为94.7%；
（3）反应后所得滤液中溶质的质量：15g-14.2g+11.7g=12.5g
答：反应后所得滤液中溶质的质量为12.5g．

点评 本题主要考查学生运用 化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．