【题目】实验是进行科学探究的重要方式，请据图回答问题：
（1）A实验玻璃管②中产生的气体是_________________。
（2）B实验如果实验数据小于 21%，可能原因是_________________（答出一条即可）。
（3）C实验中加植物油的目的是_________________。
（4）图D中喷水的紫色纸花放到二氧化碳气体中，纸花变红，说明_________________。
（5）图E膜法淡化海水时，右侧海水的溶质质量分数_________________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
（6）图F玻璃棒的作用是_________________。
【答案】氢气 装置漏气（答案合理即可） 隔绝氧气 二氧化碳与水反应生成酸性物质 变大 搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅
【解析】
（1）电解水时，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，所以玻璃管②中产生的气体是氢气，故填：氢气。
（2）装置漏气、铜不足、没有冷却到室温等都可以导致实验数据小于21%；故填：装置漏气（答案合理即可）。
（3）C实验中，将铁钉完全浸没在蒸馏水中后，在水面上放一层植物油，防止空气中的氧气进入水中，控制了氧气这个条件；故填：隔绝氧气；
（4）酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，图A中喷水的紫色纸花放到二氧化碳气体中，纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成酸性物质，故填：二氧化碳与水反应生成酸性物质。
（5）图E膜法淡化海水时，水进入左侧，水中溶解的物质不能进入左侧，右侧海水中水的质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数变大。故填：变大。
（6）图F是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，故填：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。
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【题目】化学来源于生活，化学与生活密切相关。
（1）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康，下列食品中富含糖类的是__（填字母序号，下同）。
a 鸡蛋 b 馒头 c 蔬菜 d 花生油 e 米饭
（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含_元素（填名称）的食品。
（3）铝块能制成铝箔是利用了铝的____性，铝的“白我保护”原因是___（用化学方程式表示）。
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【题目】根据下列装置图，回答有关问题。
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的发生装置应选_______（填装置序号），化学方程式为_______；若在F装置中装满水，用排水法来收集氧气，则氧气应从_______（填“a”或“b”）端进入。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，收集二氧化碳用D装置的原因_______；图G是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与A装置比较，除了废物利用的优点外，请另写一个优点_______。
（4）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
（阅读资料）
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
②钙遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钙和氢气；
③氢化钙要密封保存，遇水反应，生成氢氧化钙和氢气。
（氢化钙的制备）
氢化钙通常用氢气与钙加热制得，某化学兴趣小组设计的制取装置如下图所示（固定装置省略）。
回答下列问题：
①装置B的作用是_______；
②钙与水反应的化学方程式为_______，属于基本反应类型中的_______反应。
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【题目】上右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲的溶解度随温度的升高而增大
C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D. t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
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【题目】如图为两种气体发生反应的微观过程，其中不同小球代表不同原子。下列说法正确的是
A.化学反应前后分子的种类不变
B.该反应前后各元素化合价均无变化
C.该反应的基本反应类型是化合反应
D.参加反应的
和
分子个数比为1:2
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【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。
（查阅资料）
将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。
（定量实验）
②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。（已知：CO+CuO
Cu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法_____。
④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。
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【题目】甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A.t1℃时，甲、乙溶液溶质的质量分数相等
B.甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
C.t2℃时，将 50g 甲加入 50g 水中，可以得到 100g 溶液
D.t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙
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【题目】中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
（实验一）对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的pH、温度进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。
图1、图2均能证明中和反应发生了，图1能证明中和反应的判断依据是_____。
（实验二）取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到浑浊液变澄清现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是_____。
（实验反思）在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，意外发现有气泡产生，同学们认为产生意外现象是因为_____而变质，变质后的物质和盐酸反应生成了_____气体。
（实验三）用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。
（1）在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末，并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋酸与无水硫酸铜粉末混合，一段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝，说明有水生成，从而证明中和反应发生了。
（2）小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应，小艺的理由是_____。你认为应怎样改进试验？_____。
（实验四）利用图2所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。
（1）在盛有10mL浓硫酸的烧杯中倒入5mL氢氧化钠溶液，溶液温度迅速上升，由此证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应。小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应，小涵的理由是_____。
（2）该实验可能造成的危害是_____。
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