为了探究金属与盐溶液的反应规律,将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中,充分反应,实验过程及实验现象如下图所示,则下列判断中正确的是( )
| A. | 滤液中可能含有Ag+ | B. | 滤渣中可能含有单质锌 |
| C. | 滤液中一定含有Cu2+ | D. | 滤渣中一定含有单质铜 |
根据已有的知识进行分析,在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来. | |
解答: | 解:在金属活动性顺序中,锌>铜>银,锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,银不与硝酸铜反应,滤渣中加入盐酸,有气体产生,说明加入的锌过量,所以把铜全部置换出来,滤渣中含有铜和过量的锌,滤液中含有硝酸锌. A、银与硝酸铜不反应,滤液中不可能含有Ag+,故A错; B、滤渣中加入盐酸,有气体产生,说明,滤渣中一定含有锌,故B错; C、滤渣中加入盐酸,有气体产生,说明加入的锌过量,所以把铜全部置换出来,滤液中不含有Cu2+,故C错; D、滤渣中加入盐酸,有气体产生,说明加入的锌过量,所以把铜全部置换出来,滤渣中含有铜和过量的锌,故D正确. 故选D. |
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