[题目]欲除去氮气中的少量氧气.水蒸气.一氧化碳.二氧化碳等杂质.可使混合气体通过下列物质:(1)澄清的石灰水,(2)灼热的氧化铜,(3)灼热的铜,(4)浓硫酸.顺序正确的是( )A.(1)(2)(3)(4)B.(3)(2)(1)(4)C.(4)(2)(1)(3)D.(2)(4)(3)(1) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】欲除去氮气中的少量氧气、水蒸气、一氧化碳、二氧化碳等杂质，可使混合气体通过下列物质：（1）澄清的石灰水；（2）灼热的氧化铜；（3）灼热的铜；（4）浓硫酸。顺序正确的是（）

A.（1）（2）（3）（4）

B.（3）（2）（1）（4）

C.（4）（2）（1）（3）

D.（2）（4）（3）（1）

【答案】B

【解析】

除去水蒸气要放在最后除去，用石灰水吸收二氧化碳，除二氧化碳要放在除一氧化碳之后，因为用氧化铜除去一氧化碳和氢气，又生成二氧化碳和水蒸气，除去水蒸气用浓硫酸。因此顺序是先通过灼热的氧化铜除去一氧化碳和氢气，再通过石灰水除去二氧化碳,然后通过浓硫酸除去水蒸气，顺序是(3)(2)(1)(4)。

故选B。

练习册系列答案

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方案三：Cu CuSO4[Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O]
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方案五：Cu CuSO4[3Cu+3H2SO4（稀）+2HNO3（稀）═3CuSO4+2NO↑+4H2O]
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（2）方案三与方案一、二相比，缺点是和反应会产生SO2 ．生产生活中大量的SO2排放到空气中容易形成．
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②溶液中pH=3.2时Fe（OH）3开始沉淀，实验流程中“滤渣”的化学式为，滤渣与稀H2SO4反应的化学方程式为．
（4）【方案改进】某同学针对方案五查阅资料：Cu与稀H2SO4和稀HNO3的混合酸反应时，生成的无色NO气体很容易在常温下与空气中的O2反应，生成红棕色，有刺激性气味的有毒气体NO2：NO2溶于H2O时生成HNO3和NO，工业上利用这一生产原理生产HNO3 ． NO2溶于H2O的化学反应方程式为，若采用方案五制取CuSO4溶液，根据上述查阅资料所获得的反应原理，改进的实验方案中可循环使用的物质是（填化学式）．