Question

1．取干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物8g，把该固体混合物放入大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中的质量为5.6g．
①制取的氧气的质量为2.4g．（写出计算过程）
②原混合物中二氧化锰的质量．
③原混合物中氯酸钾的质量分数．

Answer 1

分析 根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，反应前后固体出现了差值，根据质量守恒定律，减少的质量是氧气的质量．根据氧气的质量求氯酸钾的质量，氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物8g，计算二氧化锰的质量和氯酸钾的质量分数．

解答 解：（1）制取的氧气的质量为8g-5.6g=2.4g；
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
x                            2.4g
 $\frac{245}{x}$=$\frac{96}{2.4g}$
  x=6.125g
原混合物中二氧化锰的质量为：8g-6.125g=1.875g；
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数为：$\frac{6.125g}{8g}$×100%=76.6%．
故答案为：（1）2.4g；
（2）1.875g；
（3）76.6%．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要配平，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．