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    分析（1）～（6）各项术语的含义，指出A．B相关的项目（将序号填入下面适当的位置）
    （1）溶解物质，（2）沉淀、过滤，（3）加热、煮沸，（4）灌溉农田，（5）农药使用过量，（6）生活污水没经处理任意排放．
    A．水源污染    ；B．水的净化    ；
    【答案】分析：通过分析水污染的途径，来回答本问题，再切断污染途径就可以防止污染．水的净化方法来回答本题．
    解答：解：水污染的途径有：工业废水、农业废水、生活污水的任意排放，农药化肥的任意使用，所以防止水污染的方法是工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，水的净化有加净水剂、沉降、过滤、蒸馏、煮沸等．
    故答案为：⑤⑥；②③．
    点评：掌握水污染的途径和净水的方法平时注意节约用水，防止水污染，养成节约用水的习惯．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网探究H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关．
    ①常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量的MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
    ②如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是
     
    ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是
     
    ．请你写出该反应的化学方程式
     
    ．
    ③实验记录
    实验编号 1 2
    反应物 6%H2O2 6%H2O2
    催化剂 1g红砖粉 1g　MnO2
    所需时间 152s 35s
    通过数据分析．得出结论
     
    ．
    该探究过程中控制的变量是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请按要求填空：
    1　H
    氢    		 2　He
    氦
    3　Li
    锂    		 4　Be
    铍    		 5　B
    硼    		 6　C
    碳    		 7　N
    氮    		 8　O
    氧    		 9　F
    氟    		 10　Ne
    氖
    12　Mg
    镁    		 13　A1
    铝    		 14　Si
    硅    		 15　P
    磷    		 16　S
    硫    		 X　C1
    氯    		 18　Ar
    氩
    （1）地壳中含量仅次于氧元素的非金属的名称是
    硅
    硅
    ，该元素原子的质子数为
    14
    14
    ．
    （2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期各元素原子的
    电子层数
    电子层数
    相同，从左到右
    质子数依次增加
    质子数依次增加
    ．
    （3）所表示的粒子符号是
    S2-
    S2-
    ，它的最外层电子数为
    8
    8
    ．
    （4）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易
    得到
    得到
    （填“得到”或“失去”）电子．则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为
    NaF
    NaF
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    I、实验方案
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，测得的pH逐渐变小直到pH小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）反应后，所得溶液显
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”或“中”）
    （2）用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：
    用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干净的白瓷板或玻璃片上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH
    用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干净的白瓷板或玻璃片上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH
    ．
    （3）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
    排除因稀释而使溶液pH减小的因素
    排除因稀释而使溶液pH减小的因素
    ．
    方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
    编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
    1 3.65% 2.00% 3.5
    2 3.65% 4.00% x
    3 7.30% 8.00% 14
    （4）表中x=
    7
    7
    ．
    （5）某同学在没使用温度计的情况下，通过图1所示装置完成了实验．则该同学根据实验现象：
    U形管中左边液面下降
    U形管中左边液面下降
    ，判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
    II、实验中的意外情况
    在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
    （6）小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的
    CaCl2或BaCl2
    CaCl2或BaCl2
    溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的．
    （7）为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了图所示的实验．
    实验数据记录如下：
    称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
    试样 10.00
    装置+稀硫酸质量 241.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 249.00
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 249.00
    试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数分别是多少？（写出计算过程）．
    （8）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
    CO2的密度比空气大，残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小，故Na2CO3的质量分数偏小
    CO2的密度比空气大，残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小，故Na2CO3的质量分数偏小
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011届江苏省南京市第三初级中学九年级上学期期中考试试卷（带解析） 题型：计算题

    （6分）小强在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如图），他通过计算判断出该广告是虚假广告，并向有关部门反映。

    （1）请计算硝酸铵中各元素的质量比。（请写出详细的计算过程）
    （2）已知该产品中的杂质不含氮元素，请你尝试写出小强的计算过程和判断依据。（请写出详细的计算过程）
    （3）技术监督局对该产品进行取样分析，发现氮元素的质量分数仅为28％。请计算该产品中硝酸铵的质量分数。（请写出详细的计算过程）

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年江苏省南京市九年级上学期期中考试试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）小强在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如图），他通过计算判断出该广告是虚假广告，并向有关部门反映。

    （1）请计算硝酸铵中各元素的质量比。（请写出详细的计算过程）

    （2）已知该产品中的杂质不含氮元素，请你尝试写出小强的计算过程和判断依据。（请写出详细的计算过程）

    （3）技术监督局对该产品进行取样分析，发现氮元素的质量分数仅为28％。请计算该产品中硝酸铵的质量分数。（请写出详细的计算过程）

     

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