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自来水生产中通常用适量的氯气杀菌消毒，以食盐（NaCl）为原料制取氯气的流程如如图所示．

根据题意填写下列空白：
（1）上述过程中的涉及的物质属于盐的是（写化学式）．
（2）过程②发生反应的化学方程式为2NaCl+2X $数学公式$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中X的化学式为，在反应前后Cl元素的化合价分别为价．
（3）氯化钠和氢氧化钠溶解度曲线如图所示，温度为t₂时，过程①要将18g氯化钠配制成饱和溶液，需要水的质量为g；过程③要得到氢氧化钠固体所采取的方法为__．

解：（1）过程中涉及到的物质有食盐（盐）、饱和食盐水（混合物）、氢气（单质）、氯气（单质）、氢氧化钠（碱）．则属于盐的是NaCl （写化学式）．
（2）过程②发生反应的化学方程式为2NaCl+2X $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根据质量守恒定律，生成物中出现了4个氢原子和两个氧原子，也就是2分子的X中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子中含有两个氢原子和一个氧原子．氯化钠中，由于钠元素为+1价，所以根据化合物中化合价的代数和为零，可得氯元素的化合价为-1价．在氯气中，由于单质中元素的化合价为零，所以含有的氯元素的化合价为0．
（3）温度为t₂时，氯化钠的溶解度为36g，即在该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠．所以用18g氯化钠配制成饱和溶液，需要水的质量为 50g；由于氢氧化钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度变化影响较小，所以分离氢氧化钠和氯化钠得到氢氧化钠固体的方法降温结晶．
故填：（1）NaCl；（2）H₂O；-1和0；（3）50；降温结晶．
分析：（1）过程中涉及到的物质有食盐（盐）、饱和食盐水（混合物）、氢气（单质）、氯气（单质）、氢氧化钠（碱）．
（2）过程②发生反应的化学方程式为2NaCl+2X $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，可以根据质量守恒定律推断X的化学式，氯化钠中含有氯元素，氯气中含有氯元素，可以根据钠元素的化合价为+1价以及化合价规则求算对应氯元素的化合价．
（3）根据溶解度曲线图计算即可．分离得到氢氧化钠，曲线图显示氢氧化钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可以降温结晶，先出来的是氢氧化钠．
点评：质量守恒定律，在具体使用中，是利用了元素不变，原子种类不变，原子个数不变．在实际使用时要做出准确的选择．根据方程式推断物质的化学式利用的是原子种类不变，原子个数不变进而确定化学式．

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