20．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛．化学兴趣小组的同学围绕着硫酸进行了研究性学习活动．
活动一：了解硫酸的工业生产
【课外阅读】黄铁矿（主要成分为FeS
2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸
的主要原料．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的部分工艺流程图如下所示：
【问题讨论】
（1）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响．上述流程中体现绿色化学理念的是：将SO
2循环利用．
（2）接触室中发生反应的化学方程式为2SO
2+O
2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$2SO
3．
（3）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是880g．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途除铁锈、实验室制氢气的原料等．
活动二：测定某黄铁矿中FeS
2的含量（假设每步反应均完全）．
【查阅资料】①4FeS
2+11O
2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe
2O
3+8SO
2 ②Na
2SO
3+H
2O
2=Na
2SO
4+H
2O
【实验探究】
Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
【问题讨论】
（4）Ⅰ中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是除去进入装置的空气中的二氧化碳．
（5）Ⅱ中向乙瓶溶液中加入H
2O
2溶液与过量BaCl
2溶液后，需要不断振荡锥形瓶，目的是：加快并充分反应．
（6）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是BaSO
4或硫酸钡（填物质的名称或化学式）．
（7）该黄铁矿中FeS
2的质量分数是75%．
【交流反思】
（8）如缺少甲装置，则最终测得FeS
2的质量分数将会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（9）Ⅱ中证明所加BaCl
2溶液过量的方法是取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量．取少量滤液于试管中，加入硫酸或者硫酸钠，产生白色沉淀，则说明氯化钡溶液加入过量．
【拓展思考】
（10）若将14.6克已经部分被氧化的锌粉与196克10%的稀硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数是15.3%．（精确至0.1%）（请写出计算过程）
如图为某品牌钙片的部分说明：计算并回答
