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    已知铝能和氢氧化钠溶液反应：．现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的稀盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为

    [　　]

    A．1∶1

    B．1∶2

    C．2∶3

    D．3∶2
    答案：A
    解析：

    由于生成物氢气与反应物铝在两个化学方程式中的化学计量数相等，所以不论与稀盐酸反应，还是与氢氧化钠溶液反应，质量一样．


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?徐州）合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动．
    【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
    【查阅资料】
    （1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
    （2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO 2 溶于水，溶液现无色）
    【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
    铜
    铜
    ．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    【实验探究】下列实验（见表1）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．
    表1实验记录
     实验步骤  实验现象  结论
     ①取一定量的合金粉末，加过量的
    30%的NaOH溶液
    30%的NaOH溶液
    ，充分反应后过滤，滤渣备用    		  粉末部分溶解，并有无色气体放出  合金中一定含有
    铝
    铝
     ②取步骤①所得滤渣，加过量
    20%的硫酸溶液
    20%的硫酸溶液
    ，充分反应    		  滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色  合金中一定含有
    铁、铜
    铁、铜
    【得出结论】猜想3成立．
    【反思】
    1．一般来说，活泼金属能与稀硫酸等算反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．铝与稀硫酸发生化学反应的基本类型是
    置换
    置换
    反应．
    2．上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的方法是：把
    浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中
    浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中
    ，并不断搅拌．
    3．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是
    铜
    铜
    ．
    【拓展与分析】请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱
    把一根用砂纸打磨过的铝丝和铜丝分别插入盛有硫酸亚铁溶液的试管中，过一会观察现象
    把一根用砂纸打磨过的铝丝和铜丝分别插入盛有硫酸亚铁溶液的试管中，过一会观察现象
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    [查阅资料]
    铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2易溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    [猜想]
    猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
    铜
    铜
    （填名称）．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    [实验探究]
    下列实验仅供选择的试剂：10% 盐酸、30% NaOH溶液．
    实验方案 实现现象 结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的
    30% NaOH溶液
    30% NaOH溶液
    ，充分反应后过滤，滤渣备用．    		 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有
    铝
    铝
    ．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的
    10% 盐酸
    10% 盐酸
    ，充分反应．    		 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有
    铜和铁
    铜和铁
    ．
    [探究结论]
    猜想1成立．
    [实验反思]
    一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．
    [拓展延伸]
    铜和稀硫酸在通常情况下不反应．但在特定条件下（如电解），铜和稀硫酸可以发生置换反应，并生成氢气．请写出此反应的化学方程式
    Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    ．
    某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入-定量的30%NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．易拉罐开始时变瘪的原因是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体
    氢气
    氢气
    ．

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    科目：初中化学 来源：2007年潍坊市初中毕业、升学统一考试化学试题 题型：059

    含镁3％－5％的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块质量为W g的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数．

    [查阅资料]已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2，化学方程式为：2A1＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；镁不与NaOH溶液反应．氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2O，化学方程式为：A1(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应．

    [提出猜想]利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数．

    [设计方案]研究小组设计了不同的实验方案．

    方案l：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V0L；

    方案2：镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为W1g；

    方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W2g．

    [问题讨论]请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题：

    (1)研究小组利用上图所示实验装置，按照方案1进行了实验．

    ①装置中仪器a的名称是________．

    ②实验装置中有一处明显错误，请指出________

    (2)方案2中剩余固体是________；若按方案2进行实验，测得镁的质量分数为________．

    (3)方案3中“过滤”得到的沉淀是________．

    (4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也能测得镁的质量分数．请你在横线上填写合适的内容，将该方案补充完整．

    方案4：镁铝合金与________反应测定生成气体在标准状况下的体积为V2L．

    [方案评价]

    (5)在实验方案1－4中，你认为最佳的实验方案是________．

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    科目：初中化学 来源：山东省中考真题 题型：实验题

    含镁3％一5％的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量为Wg的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数。
    【查阅资料】已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；镁不与NaOH溶液反应。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2O，化学方程式为：A1(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应。 
    【提出猜想】利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数。
    【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案。
    方案1：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V1L；
    方案2：镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为W1g；
    方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W2g。
    【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题：
    (1)研究小组利用上图所示实验装置，按照方案1进行了实验。
    ①装置中仪器a的名称是____________。
    ②实验装置中有一处明显错误，请指出____________________。
    (2)方案2中剩余固体是__________；若按方案2进行实验，测得镁的质量分数为_________。
    (3)方案3中“过滤”得到的沉淀是____________。
    (4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也能测得镁的质量分数。请你在横线上填写合适的内容，将该方案补充完整。
    方案4：镁铝合金与__________反应测定生成气体在标准状况下的体积为V2L。
    【方案评价】(5)在实验方案1-4中，你认为最佳的实验方案是___________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    含镁3％～5％的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量为w g的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数。

        【查阅资料】已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2：)和H2，化学方程式为：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；镁不与NaOH溶液反应。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2：)和H2O，化学方程式为：A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应。

        【提出猜想】利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数。

        【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案。

        方案l：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V1L；

        方案2：镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为w1g；

        方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为w2g。

        【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题：

    （1）研究小组利用如图所示实验装置，按照方案1进行了实验。

        ①装置中仪器a的名称是             。

        ②实验装置中有一处明显错误，请指出                                        

    (2)方案2中剩余固体是             ；若按方案2进行实验，测得镁的质量分数为             。

    (3)方案3中“过滤”得到的沉淀是             。

    (4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也能测得镁的质量分数。请你在横线上填写合适的内容，将该方案补充完整。

      方案4：镁铝合金与             反应测定生成气体在标准状况下的体积为V2L。

        【方案评价】

    (5)在实验方案1-4中，你认为最佳的实验方案是             。

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