Question

为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。

（1）同学们设计了以下三种实验方案：

方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。

方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。

方案Ⅲ：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。

以上三种方案中，你认为不合理的是         （填方案序号），其不合理的理由是                                                                              。

（2）请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作、现象及结论。

操作步骤	实验现象及结论

 

 

Answer 1

【答案】

（1）方案Ⅰ、方案Ⅲ；方案Ⅰ；因为氢氧化钙和碳酸钙的混合物滴加盐酸，一样有气泡产生；方案Ⅲ，因为碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水  （2）

操作步骤	实验现象及结论
取样品少许，充分溶解于水中，过滤，往滤液中滴入酚酞试液； 再往过滤后固体中滴加稀盐酸	酚酞试液变红色，证明有氢氧化钙； 产生气泡，证明有碳酸钙

 

【解析】

试题分析：（1）碳酸钙或碳酸钙与氢氧化钙的混合物滴加盐酸都会产生二氧化碳气体，氢氧化钙微溶于水，会形成沉淀，故氢氧化钙或氢氧化钙与碳酸钙的混合物与水混合都能形成沉淀，所以方案Ⅰ和方案Ⅲ都不正确。

（2）要证明该粉末是两种物质的混合物，需证明混合物能使酚酞变红且与盐酸混合能生成气体，注意先证明有碱性的氢氧化钙存在，再证明碳酸钙的存在，即取样品少许，充分溶解于水中，过滤，往滤液中滴入酚酞试液，酚酞试液变红色，证明有氢氧化钙；再往过滤后固体中滴加稀盐酸，产生气泡，证明有碳酸钙。

考点：考查物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质