已知30°C时，Na₂SO₃在水中的溶解度为36g/100gH₂O．在一定量Na₂SO₃的溶液加入6.4g Na₂SO₃后，恰好为30°C的饱和溶液．若用Na₂SO₃?7H₂O晶体代替Na₂SO₃，欲使原溶液在30°C时恰好为饱和溶液，则需加入的Na₂SO₃?7H₂O的质量为

A.
12.8g
B.
14.6g
C.
20g
D.
25g

C
分析：从题目的叙述中可以理解为原溶液中加入6.4g Na₂SO₃时溶液饱和，改用Na₂SO₃?7H₂O也要达到饱和，换言之，Na₂SO₃?7H₂O中的Na₂SO₃除了满足原溶液饱和外，还要使结晶水中溶解的Na₂SO₃也达到饱和．
解答：设6.4g Na₂SO₃溶解在质量为x水中达到饱和，由溶解度的意义可得：36g：100g=6.4g：x 解得：x= $\text{[math]}$ g．
再设加入的Na₂SO₃?7H₂O的质量为y，则由Na₂SO₃?7H₂O可知，Na₂SO₃的质量为0.5y，含有的结晶水的质量为：0.5y．由溶解度的意义可得：
36g：100g=0.5y：（ $\text{[math]}$ g+0.5y）解得：y=20g．有以上计算可知：ABD错误，C正确．
故选C．
点评：对于有关溶解度的计算题，关键必须找出该温度的饱和溶液，求出饱和溶液中溶质、溶剂或溶液的质量，然后利用公式 $\text{[math]}$ ，列式进行计算．

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叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
应用研究：
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为

．
制备研究：
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的

．
Na₂CO₃质量分数测定：工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图
装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体）．

（3）装置A的作用是

．设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，

；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定

（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因

．
NaN₃纯度测定：
精确称量0.140g NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN₃→3N₂
（NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差

（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是

．

（6）使用冷水冷凝的目的是

．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是

．
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N₂的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是

（填字母序号）．
A.100mL B.1L C.2L
（8）计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）．

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30、某同学在学习金属活动性顺序时制作了如下卡片，试根据要求回答问题：

①

②

③

（1）按金属活动性顺序要求，卡片中①②③对应的元素应该分别是

（填序号）；
A、Cu Fe Mg； B、Mg Fe Cu； C、Fe Cu Mg； D、Mg Cu Fe．
（2）以下性质中可用于判断金属活动性顺序的是

（填序号）；
A、熔沸点；B、颜色；C、金属间的置换反应；D、柔韧性．
（3）已知金属锰（符号Mn，氯化物化学式MnCl₂）在金属活动性顺序表中位于Al和Zn之间，试写出锰与CuSO₄溶液反应的化学方程式

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；
（4）有一种金属锑（符号为Sb），不与AlCl₃反应，但能与CuSO₄溶液反应生成铜，锑在金属活动性顺序表中的位置大约位于

（填序号）．
A、K与Al之间；B、Al与Cu之间；C、Hg与Au之间．

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.(10扬州27). (15分）叠氮化钠(NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

【应用研究】

(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为_______。

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(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₃＋N₂O = NaN₃＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。

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工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图

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叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

应用研究：

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为　　．

制备研究：

（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的　　．

Na₂CO₃质量分数测定：工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体）．

（3）装置A的作用是　　．设计的实验步

骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，　　；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定　　（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因　　．

NaN₃纯度测定：

精确称量0.140g NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN₃→3N₂

（NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热．

（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差　　（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．

（5）使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是　　．

（6）使用冷水冷凝的目的是　　．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是　　．

（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N₂的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是　　（填字母序号）．

A.100mL B.1L C.2L

（8）计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

【应用研究】

(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。

【制备研究】

(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和

气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X

气体使用的试纸是湿润________。

【Na2CO3质量分数测定】

工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图

装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。

(3)装置A的作用是_____。设计的实验步

骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。

(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。

(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。

(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。

A. 100 mL B. 1 L C. 2 L

(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。

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已知30°C时，Na2SO3在水中的溶解度为36g/100gH2O．在一定量Na2SO3的溶液加入6.4g Na2SO3后，恰好为30°C的饱和溶液．若用Na2SO3?7H2O晶体代替Na2SO3，欲使原溶液在30°C时恰好为饱和溶液，则需加入的Na2SO3?7H2O的质量为

已知30°C时，Na₂SO₃在水中的溶解度为36g/100gH₂O．在一定量Na₂SO₃的溶液加入6.4g Na₂SO₃后，恰好为30°C的饱和溶液．若用Na₂SO₃?7H₂O晶体代替Na₂SO₃，欲使原溶液在30°C时恰好为饱和溶液，则需加入的Na₂SO₃?7H₂O的质量为