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    7．某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的三组实验．

    （1）实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性，用pH试纸测得pH＜7，则说明硫酸铜溶液呈酸性．
    实验二：探究硫酸铜溶液与金属的反应．观察到试管A中有铁表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；而试管B中无明显现象，则铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是铁＞铜＞银．
    实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应．观察到试管C中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    （2）请你再设计一个实验，他那就硫酸铜能与另一类物质发生化学反应，写明实验方案及发生的现象．实验四：探究硫酸铜与某些盐溶液的反应，取一支试管，加入少量的氯化钡溶液，然后向试管中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，说明硫酸铜和氯化钡发生了反应（答案合理即可）．

    分析 （1）实验一：pH的范围是0-14之间；①当pH=7时，溶液呈中性；②当pH＜7时，溶液呈酸性；③当pH＞7时，溶液呈碱性；
    实验二：根据金属活动顺序进行分析．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来；
    实验三：硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜；
    （2）硫酸铜还能和盐溶液反应．

    解答 解：（1）实验一：用pH试纸测得pH＜7，则说明硫酸铜溶液呈酸性；
    实验二：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色，因为生成的硫酸亚铁的溶液呈浅绿色所以随着反应的进行溶液逐渐变为浅绿色．证明铁的活动性大于铜，而试管B中无明显现象，证明银的活动性小于铜；所以三种金属活动性由强到弱的顺序依次是铁＞铜＞银；
    实验三：硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    （2）硫酸铜还能和盐溶液，如氯化钡溶液，操作为：取一支试管，加入少量的氯化钡溶液，然后向试管中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，说明硫酸铜和氯化钡发生了反应（答案合理即可）．
    故答案为：（1）实验一：酸；
    实验二：铁表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色；铁＞铜＞银；
    实验三：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    （2）探究硫酸铜与某些盐溶液的反应，取一支试管，加入少量的氯化钡溶液，然后向试管中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，说明硫酸铜和氯化钡发生了反应（答案合理即可）．

    点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础，掌握盐溶液的化学性质是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．小组在用盐酸和大理石制取二氧化碳时，发现产生气泡的速率不一样，同学们展开了探究．所用盐酸浓度为10%、20%，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、30℃，每次实验盐酸的用量为100mL、大理石用量为10.0g．
    【提出问题】盐酸与大理石反应的快慢受哪些因素的影响呢？
    【猜想与假设】a．可能与盐酸浓度有关；b．可能与温度有关；c．可能与大理石规格有关
    【设计并实验】
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填写对应的实验编号．
    实验
    编号    		温度（℃）大理石
    规格    		盐酸浓度（均取100mL）实验目的
    ①20粗颗粒20%（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和④探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和③探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；
    ②20粗颗粒10%
    ③细颗粒20%
    ④粗颗粒
    （2）请写出大理石与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    【数据整理】
    实验①中CO2质量随时间变化的关系如图．

    【分析数据】
    （3）以上图形中有四条曲线，其中实验③对应的曲线为B，即③-B．请写出能反映其它三组实验对应的曲线④-A，①-C，②-D．
    【拓展】
    （4）以上方法是通过测量产生气体快慢来判断化学反应的快慢，还可以借助其它反应现象来判断反应的快慢，你认为是固体减少的快慢．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知A、B、C、D为初中化学中常见的四种不同类别的化合物，且C和D的水溶液均显碱性．它们与铁存在如图所示反应和转化关系（“-”表示相连两种物质之间可发生反应，箭头表示转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去）．
    （1）A的化学式为Fe2O3，B的一种用途是除去铁锈．
    （2）C和D反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    15．济宁玉堂酱园有近300年的历史，产品有“味压江南”的美誉．我们家庭食用的玉堂陈醋是由高粱、大麦、豌豆等为主要原料经发酵制得的，醋酸（CH3COOH）的含量约在3.5%左右，下列关于醋酸的说法中，不正确的是（　　）
    A．玉堂陈醋是混合物，它的有效成分是醋酸
    B．醋酸有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
    C．醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，其元素个数比为1：2：1
    D．醋酸是一种有机物

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸．
    （1）充分反应后，你认为溶液中的溶质组成最多有3种情况，这几种情况中一定含有氯化钠．
    （3）由于忘记滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，他从烧杯中取了少量反应后的溶液滴入一试管中，并向试管中滴加几滴无色的酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他得出两种物质已恰好完全中和的结论．你认为他得出的结论是否正确？不正确，为什么？盐酸过量，酚酞也不变色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．要除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），以下实验方案设计中，不合理的是（　　）
    A．NaCl（泥沙）：溶解-过滤-蒸发
    B．CaO固体（CaCO3）：高温煅烧
    C．FeSO4（CuSO4）：加入过量铁粉，过滤
    D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的氯化钡溶液，过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔．
    （1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中可以使海水变为淡水的是D（填字母序号）
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    （2）金属镁广泛应用于国防工业．从海水中提取镁的过程如图所示：

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    ①t2℃时，氯化钠的饱和溶液溶质质量分数＜碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数（填“＞”“＜”“=”之一）．
    ②我国某些盐湖出产天然碱（主要成分是纯碱，并含有少量氯化钠杂质）．在实验室里，从天然碱中分离出较纯净的纯碱晶体应采用降温结晶的方法．
    ③已知20℃氯化钠的溶解度为36g．20℃时，将80g氯化钠放入盛有200g水的烧杯中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9：25（填最简整数比）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．生活离不开化学．下列说法正确的是（　　）
    A．氮气的化学性质稳定可作保护气B．氧气有助燃性可作燃料
    C．室内燃气泄漏应立即打开排风扇D．用过滤的方法将硬水转化成软水

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验基本操作正确的是（　　）
    A．

    吸取液体药品    		B．
    加热液体    		C．
    测溶液的pH    		D．
    稀释浓硫酸

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