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    把一瓶不饱和的NaOH溶液分为三等份，在保持温度不变的情况下，向三份溶液中分别加入Na2O、Na、NaOH三种固体，都使溶液恰好达到饱和．则加入的物质的质量最大的是________，这是因为________．

    氢氧化钠    钠和氧化钠都会和水反应，消耗溶液中的水，同时生成比原质量大的氢氧化钠
    分析：根据化学反应Na2O+H2O═2NaOH和2Na+2H20═2NaOH+H2↑可知，要生成80份质量的氢氧化钠，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，而要生成80份质量的氢氧化钠需要46份质量的钠，消耗36份质量的水同时氧化钠和钠都会消耗溶液中的水，所以若要使溶液恰好达到饱和，加入质量最大的是氢氧化钠，其次是氧化钠，最小的是钠．
    解答：Na2O+H2O═2NaOH
    62 18 80
    2Na+2H20═2NaOH+H2↑
    46 36 80
    根据以上方程式中物质之间量的关系可知，要生成80份质量的氢氧化钠需要氧化钠62份，需要钠46份，同时两个反应都会消耗溶液中的水，所以若要使溶液恰好达到饱和，加入质量最大的是氢氧化钠．
    故答案为：氢氧化钠；钠和氧化钠都会和水反应，消耗溶液中的水，同时生成比原质量大的氢氧化钠．
    点评：本题考查饱和溶液和不饱和溶液之间的转换方法，同时要求我们能根据化学方程式计算出反应后生成氢氧化钠的质量，然后比较得出结论．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?日照）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
    温度/℃ 0 20 40 60 80 100
    溶解度/g Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
    NaOH 31 91 111 129 313 336
    （1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是
    A
    A
    （填A或B）．

    （2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
    ①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
    其中措施正确的是
    D
    D
    ．?A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥?
    （3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为
    9.1g
    9.1g
    ．
    （4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙
    ＜
    ＜
    甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是
    降温结晶，过滤
    降温结晶，过滤
    ．
    （6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    把一瓶不饱和的NaOH溶液分为三等份，在保持温度不变的情况下，向三份溶液中分别加入Na2O、Na、NaOH三种固体，都使溶液恰好达到饱和．则加入的物质的质量最大的是
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ，这是因为
    钠和氧化钠都会和水反应，消耗溶液中的水，同时生成比原质量大的氢氧化钠
    钠和氧化钠都会和水反应，消耗溶液中的水，同时生成比原质量大的氢氧化钠
    ．

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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年河北省唐山市九年级12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    Ca(OH)2

    0．19

    0．17

    0．14

    0．12

    0．09

    0．08

    NaOH

    31

    91

    111

    129

    313

    336

     

    （1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填A或B）。

    （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

    ①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发

    水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是     。

    A．②④⑥        B．③④       C．①③⑤⑥        D．①②⑤⑥

    （3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为        。

    现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶

      液中溶质的质量分数 乙        甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物 理方法是                    。

    （6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH

    （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

    温度/℃020406080100
    溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
    NaOH3191111129313336

    （1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是______（填A或B）．

    （2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
    ①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
    其中措施正确的是______．A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
    （3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为______．
    （4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙______甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是______．
    （6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

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