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    【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（ ）

    A. t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g甲

    B. 将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等

    C. t3℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，溶液中溶质质量的关系是：甲＜乙

    D. 要除去甲的饱和溶液中混有的少量乙，可采用蒸发结晶的方法

    【答案】A

    【解析】

    A、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以60g甲的饱和溶液中溶解了10g甲，故A错误；

    B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，升高温度，溶解度增大，所以将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

    C、t3℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，甲物质的溶解度变化较大，析出晶体质量较多，所以溶液中溶质质量的关系是：甲＜乙，故C正确；

    D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以要除去甲的饱和溶液中混有的少量乙，可采用蒸发结晶的方法，故D正确。

    故选A。

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有4瓶失去标签的溶液，分别为 Ba(NO3)2、H2SO4、BaCl2、NaOH，某同学设计了如图方案：

    （1）步骤①滴加紫色石蕊溶液，试管中出现_____现象，则该试管盛放的是 NaOH 溶液。

    （2）若要区分 Ba(NO3)2 和 BaCl2，则②中需要添加的试剂是_____。

    （3）③处两试管的液体倒入烧杯，请写出反应的化学方程式_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验装置或实验操作回答问题。

    （1）图A中铁制仪器的名称是_____。

    （2）用装置A制取氧气的化学方程式是_____，用图B干燥O2，气体应从_____（填“b”或“c”）口进入。

    （3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，图C的操作称量氯化钠时，称量完毕发现砝码生锈严重，若其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液的浓度会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （4）如图D所示，由①处的白磷燃烧，②处的红磷不能燃烧的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是_____。

    （5）用图E装置可制造十分有趣的“化学喷泉”现象，将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象，若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的_____（填序号）仍可产生“喷泉”现象。

    A H2 B SO2 C CO D HCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途，请用金属的有关知识填空。

    （1）锂电池可作为无人机的动力，其工作原理是：FePO4+LiLiFePO4．在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是_____。

    （2）钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。已知Ti2（SO4）3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2（SO4）3．可观察的现象是_____，反应的化学方程式为_____。

    （3）工业上，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_____，计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能冶炼出铁的质量为_____t。

    （4）黄铜片（铜锌合金）与铜片互相刻划时，（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明_____；

    将它们分别放入稀硫酸中能产生气泡的是_____；涉及的化学反应可用化学方程式表示为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸亚铁（(C6H11O7)2Fe）是常用的补铁剂。工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是由刚制备的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应而得。其流程如下：

    （1）用下图装置制备FeCO3。回答下列问题：

    ①仪器A的名称为_____。B装置中发生的主要反应的化学方程式为_____。

    ②为了成功制得碳酸亚铁，实验开始时打开_____（填K1、K2、K3，下同）关闭_____，待B中反应即将结束时再打开K2关闭K3，目的是_____。C中反应方程式是_____。

    （2）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是_____；检验FeCO3已经洗涤干净的试剂为_____。

    （3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是_____。

    （4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的都是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】MnCO3用作涂料和清漆的颜料。MnCO3不溶于水，100℃时开始分解。以软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备高纯MnCO3的流程如下：

    (1)反应塔1中的反应为：MnO2+SO2==MnSO4，其中化合价发生改变的元素是________。

    (2)洗涤塔中喷水的目的是__________。

    (3)烘干塔中需选择“低温”干燥的原因是_______________。

    (4)上述流程中的产品除高纯MnCO3外，还有______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。

    （探究活动1）证明酸和碱发生了反应。

    稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2~3滴酚酞试液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到_________________________的现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。反应的化学方程式是____________________________。

    （探究活动2）：证明酸碱反应有水生成

    （设计实验）小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行下图所示的三个实验。

    （小资料）a变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b醋酸是一种酸，常温下为无色液体。

    （1）实验①、②的实验目的是___________________________；

    （2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是__________________________________；

    （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____________________________________。

    （探究活动3）探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化

    研究性小组的同学在老师指导下，取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如下图。

    （1）由图1分析，酸和碱发生反应的依据是_________________，当滴入NaOH溶液体积约______mL时，溶液的pH为7。

    （2）由图2分析，酸和碱的反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （探究活动4）酸碱中和反应的微观实质

    研究性小组的同学查阅资料，以NaOH和HCl、KOH和HCl为例，通过右图说明酸碱反应的微观过程。请你分析下图，酸碱中和反应的实质是____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2 是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法正确的是（　　）

    A. 反应①是化学能转化为热能

    B. 反应②的实现有利于缓解“白色污染”

    C. 反应③是化合反应

    D. 反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有 NaHCO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示．

    （1）一个A分子中共含有_____个原子，B代表的是_____（填化学式）．

    （2）四种物质中，属于单质的是_____（填图中的字母，下同），可用作燃料的是_____．

    （3）在该反应中，以下叙述正确的是_____．

    a、属于置换反应 b、原子种类没有改变

    c、分子的个数没有改变 d、A物质中某元素的质量分数为25%

    （4）在该反应中，生成C和D的质量比为_____．

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