Question

22、硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．
（1）该流程中制得的硫酸铜溶液能否用铁桶来盛装？

不能

（填“能”或“不能”）
（2）操作a的名称是

过滤

．反应①的基本反应类型为

置换

反应．
（3）在反应①中加入的试剂X要“足量”的原因

确保把杂质铁完全除去

；
（4）在反应④中，单质A和浓硫酸反应时还生成了一种带刺激性气味的有害气体，写出④的化学反应方程式

Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和

硫酸的利用率高

．

Answer 1

分析：（1）铁比铜活泼，硫酸铜溶液能与铁桶发生反应，故答案为不能；
（2）根据流程图可推断，黑色固体B应是铜在加热条件下与氧气反应的产物；单质A为不与试剂X稀硫酸反应的铜，因此，操作a是把不溶性固体和溶液分开的操作；
（2）反应①为使用足量的稀硫酸把铁反应而除去的置换反应；反应①加入足量的稀硫酸，目的是确保把杂质铁完全除去；
（3）途径II中产生二氧化硫气体不但会产生污染，而且会使部分硫酸因转化成二氧化硫而造成转化率不高，

解答：解：（1）铁比铜活泼，硫酸铜溶液能与铁桶发生反应，故答案为不能；
（1）操作a为过滤操作，把不与稀硫酸反应的金属铜与硫酸亚铁溶液分离开来；反应①是是铁与稀核酸反应生成硫酸亚铁和氢气Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，是置换反应；
故答案为：过滤  置换；
（2）在反应①加入足量的稀硫酸，目的是确保把杂质铁完全除去；
（3）反应④的化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；途径II产生的二氧化碳既会污染环境，又使硫酸不能全部转化为产品硫酸铜而形成浪费；
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；硫酸的利用率高．
该题答案为：
（1）不能；
（2）过滤；置换；
（3）确保把杂质铁完全除去；
（4）Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O   硫酸的利用率高．

点评：根据生产流程图，正确理解每个过程在生产中的作用，从而达到全面掌握生产过程的目的，为解答问题做足准备．