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    18．如图是氧化沉淀法生产复印用的高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题：

    （1）铁的另两种常见氧化物的化学式是FeO、Fe2O3；
    （2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，操作A的名称是过滤，所得的副产品P是硫酸钠；
    （3）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是使氢氧化亚铁部分氧化成氢氧化铁，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为45：107．（相对分子质量：Fe（OH）2：90；Fe（OH）3：107）

    分析 （1）铁的常见氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁；
    （2）玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；
    氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；
    （3）四氧化三铁可以看成是1个FeO和1个Fe2O3的组合．

    解答 解：（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是FeO、Fe2O3．
    故填：FeO；Fe2O3．
    （2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，操作A的名称是过滤；
    氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，因此所得的副产品P是硫酸钠．
    故填：玻璃棒；过滤；硫酸钠．
    （3）控制“一定量空气”的目的是使氢氧化亚铁部分氧化成氢氧化铁；
    四氧化三铁可以看成是1个FeO和1个Fe2O3的组合，因此沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳微粒个数比是1：2，因此最佳质量比为：
    90：（107×2）=45：107．
    故填：使氢氧化亚铁部分氧化成氢氧化铁；45：107．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
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    C．乳酸中氧元素的质量分数最大
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    A．硝酸钾可用作化肥B．氯化钠可以杀菌
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    （1）图中曲线X和Y交点的意义：在40℃时，X和Y的溶解度相等．
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    3．请利用所学知识完成下列问题．
    （1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的导电性；
    （2）干电池的材料很多是可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气，请写出反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度大于（填“大于”或“小于”）纯铜．

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    10．为测定某盐酸的质量分数：往20g40%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示
    （1）当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是NaCl、HCl（填化学式）；
    （2）计算该盐酸的质量分数是多少？

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