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    金属元素形成的化合物，依据物质的组成常分为氧化物、碱、盐．甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物，丙、丁属于盐，另两种物质分别是氧化物和碱．它们之间的转化关系如右图（部分反应物和产物已略去，“→”表示存在转化关系）．

    请回答：

    ①甲的俗名为_________；其常用作食品干燥剂原因是___________（试用化学方程式表示）

    ②丙→甲的化学反应方程式为____________________________

    ③乙→丁的化学反应方程式为____________________________（任写一个）．

    练习册系列答案
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    A. 测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中

    B. 用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花

    C. 粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出

    D. 用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数

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    根据所得数据计算：

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    （2）该废水中硫酸的溶质质量分数_______________。

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    A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙>甲>戊

    B．丙中的铁钉不生锈

    C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触

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    科目：初中化学 来源：2017届江苏省东台市第四教育联盟九年级下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：信息分析题

    某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二小组同学做测定该固体混合物中NaOH质量分数的实验。请你参与他们的探究过程。

    【知识准备】：

    ⑴氢氧化钠不能敞口放置的原因是：______________________；

    ⑵判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，加入盐酸后发生的反应化学方程式是：_______________、________________；

    ⑶判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应的化学方程式是：_________________。

    Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中合理的是_________。

    甲：适量稀盐酸 乙：过量KOH溶液

    丙：适量Ca(OH)2溶液 丁：适量CaCl2溶液。

    Ⅱ、第二小组的同学讨论测定该固体混合物中NaOH质量分数的方案

    【提出问题】样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

    【设计方案】

    小明同学称取10g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀0. 5g。“能否用小明同学实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数？”,小明同学认为可以,小刚思考后,觉得不妥,理由是:___________________。

    【解决问题】：

    小刚同学重新设计方案： 称取10g样品配成溶液，向其中滴加7.3％的稀盐酸，直至无气泡放出，共用去稀盐酸100g，只放出0.88g二氧化碳气体。请根据小刚的方案,求：样品中氢氧化钠的质量分数____________________？

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    A. A B. B C. C D. D

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