Question

完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）工业上用煅烧石灰石制取二氧化碳：______；该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）钢铁厂利用焦炭与二氧化碳反应生成一种还原性气体：______，该反应属于______反应
（填写“吸热”或“放热”），其中碳元素为+2价的化合物是______．
（3）在纳米ZnFe₂O₄的催化作用下，太阳光将水分解为氢气与氧气：______，该反应中将______能转化为氢能．
（4）在“侯氏联合制碱法”的工艺中，利用浓碳酸氢铵溶液与氯化钠固体发生复分解反应，得到一种铵盐与另一种盐的沉淀．
______．
（5）一氧化碳跟氧化铁在高温下反应生成铁：______，红棕色粉末变成______色，且能被磁铁吸引．

Answer 1

解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，生石灰的主要成分是氧化钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳．
该反应的化学方程式为：CaCO₃CaO+CO₂↑；该反应过程中需要向反应提供热量，因此该反应是吸热反应；
（2）焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳气体，该反应吸收热量，在反应后的生成物CO中，碳元素的化合价为+2价；
（3）根据在纳米ZnFe₂O₄的催化作用下，太阳光将水分解为氢气与氧气的化学方程式：2H₂O2H₂↑+O₂↑；该反应中将太阳能能转化为氢能；
（4）根据题中信息，该反应中，反应物是NH₄HCO₃和NaCl，根据质量守恒定律和复分解反应的特点，此生成的铵盐为NH₄Cl，另一种盐为NaHCO₃；
（5）一氧化碳与氧化铁反应会生成铁与二氧化碳，反应后生成铁粉的颜色是黑色的．
故答案为：（1）CaCO₃CaO+CO₂↑ 吸热
（2）C+CO₂2CO； 吸热 CO
（3）2H₂O2H₂↑+O₂↑； 太阳能
（4）NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓
（5）Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂黑
分析：（1）由题意知反应物为碳酸钙、生成物为氧化钙和二氧化碳、反应条件为高温，可写出反应的化学方程式；
（2）根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后根据方程式的书写规则进行书写；
（3）根据在纳米ZnFe₂O₄的催化作用下，太阳光将水分解为氢气与氧气的信息写出该反应的化学方程式；
（4）确定反应物、生成物、反应条件，即可正确书写化学方程式；
（5）根据炼铁原理及反应的现象解答．
点评：只有熟悉质量守恒定律的两个原则、化学方程式的书写方法、化学变化中的能量变化、电离、溶液的导电性、溶液的电中性，才能得出本题正确的答案．